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qcm 30 AA poly


Go to solution Solved by SoFosBuVir,

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  • Ancien Responsable Matière
Posted (edited)

Bonjour,

 

1604818823-qcm30bioch.png

 

en faisant ce qcm je me suis rendu compte que j'avais du mal à déterminer entre le phénylalanine et le tryptophane lequel était le plus hydrophobe, pour moi c'était le Try car son noyau indole avec le composé benzène est plutôt bien hydrophobe, je ne vois pas comment le Phe pourrait être plus hydrophobe est ce à cause du noyau pyrole du Try ?

 

Autre question entre le glutamine et la lysine lequel est le plus polaire, ici doit on regarder les -CH2 qui sont plus nombreux dans le glutamine et donc qui réduiraient (un peu comme pour les lipides) le côté hydrosoluble ?

 

Merci d'avance !!!

Edited by Herlock
Posted

Saluuutt ! 
Alors entre le Trp et Phe c’est bien Phe la plus apolaire (donc qui va plus migrer grâce au solvant apolaire 😉

Pourquoi ? 
c’est vrai que Trp a un noyau plus encombrant que Phe mais il possède un azote N dans son noyau contrairement à la Phe qui avec son noyau benzène, enchaînement de composé carbone et hydrogène, est très apolaire ! Donc quand tu compare ces deux AA c’est le N qui va rendre le Trp plus polaire 😊

 

Concernant la glutamine et la Lysine appartient que AA Dibasiques alors je la glutamine qui possède une fonction carboxylique amidifiée ( en gros on a amidifié le glutamate 😅), cela devient un AA chimiquement neutre. Elle aura donc le même pH à peu prêt qu’un aliphatique. 
La lysine elle possède une fonction epsilone aminé qui est très basique, elle fait donc partie avec l’Arginine des AA les plus basiques ! 
 

J’espère que ça répond à ta question 😉

Bon courage ❤️
 

  • Ancien Responsable Matière
Posted (edited)
il y a 12 minutes, Pauluuux a dit :

Pourquoi ? 
c’est vrai que Trp a un noyau plus encombrant que Phe mais il possède un azote N dans son noyau contrairement à la Phe qui avec son noyau benzène, enchaînement de composé carbone et hydrogène, est très apolaire ! Donc quand tu compare ces deux AA c’est le N qui va rendre le Trp plus polaire 😊

J'avais raisonné en terme d'encombrement et non composition, merci !!! @Pauluuux

Question bête mais en quoi le N permet d'avoir quelque chose de plus polaire, est ce à cause de ces doublets d'électrons libres qui vont jouer dans les liaisons polaires ?

Comme il y a deux atomes de N dans le noyau pyrrole de la proline alors on est sûr que c'est plus polaire que la glutamine, c'est ça le raisonnement ? Du coup, tous les atomes à l'exception du C et H jouent un rôle dans la polarité de la molécule ?

il y a 12 minutes, Pauluuux a dit :

Concernant la glutamine et la Lysine appartient que AA Dibasiques alors je la glutamine qui possède une fonction carboxylique amidifiée ( en gros on a amidifié le glutamate 😅), cela devient un AA chimiquement neutre. Elle aura donc le même pH à peu prêt qu’un aliphatique. 
La lysine elle possède une fonction epsilone aminé qui est très basique, elle fait donc partie avec l’Arginine des AA les plus basiques

Super merci, j'ai compris !!!!! 

Edited by Herlock
  • Ancien Responsable Matière
  • Solution
Posted

Salut @Herlock ! En espérant que tout se passe bien pour toi.

 

Alors désolé j'arrive un peu tard pour compléter la réponse de @Pauluuux, concernant donc les questions de ton dernier message, l'azote par rapport au carbone et à l'hydrogène a une electronégativité différente ( valeur arbitraire ) qui va lui permettre lorsque qu'il y est lié de façon covalente avec un autre atome moins électronégatif que ce dernier de pouvoir "attirer" ou "arracher" l'électron mis en jeu par l'autre atome pour former la liaison. L'électronégativité normalement tu as vu ça en chimie par le biais du tableau périodique, ce que tu as à savoir c'est que C et H ont la même électronégativité, elle même inférieure à N > O > F. Donc le fluor est l'élément le plus électronégatif.

 

L'électronégativité est donc la capacité de l'atome à polariser la liaison ( ça revient à ce que je viens de t'expliquer ), t'auras d'un côté un atome avec une charge partielle négative delta- ( celui qui attire donc le plus électronégatif ) et de l'autre celui qui se sera fait arracher l'électron donc qui aura une charge partielle positive. Donc ce ne sont pas les doubles liaisons qui sont impliquées dans cela.

 

Pour comparer les molécules alors en terme d'électronégativité, tu reprends ce que je viens de dire en l'appliquant à ces molécules, ainsi la polarité globale de la molécule sera la somme des liaisons polarisés de la molécule. 

 

Bon on est d'accord c'était plus de la chimie qu'autre chose, mais en tous cas j'espère t'avoir aidé et si tu as d'autres questions n'hésite pas.

 

Bonne soirée et bon courage.

  • Ancien Responsable Matière
Posted

Bonsoir!! Merci @SoFosBuVir 

il y a une heure, SoFosBuVir a dit :

En espérant que tout se passe bien pour toi

Oui merci !!! 

 

Effectivement, j'avais oublié l'electronegativite!!!! 

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