PH

[Moustache]

Bonjour,

 quelqu'un peut il m'aider pour l'item D je n'y arrive pas du tout svp

Mince c'est pour la C pas la D 

[FromageDeChèvre]

Je te fais un petit copier-coller d'une autre réponse à propos du cours :

x = (nb moles OH- ajoutées) / (nb moles AH)

• x=0 : pH= 1/2 (pKa-log c)
• 0<x<1 : pH= pKa + log ([A-]/[AH])
• x=0,5 : point de demi-équivalence : pH=pKa --> pouvoir tampon maximal
• x=1 : pH= 7 + 1/2 pKa = 1/2 log c

 

Pour l'item C de ce QCM, on a la solution S de 100 mL à C= 0,01 mol/L, et on ajoute 50 mL de NaOH à C=0,01 mol/L.

n(AH)= C.V = 0,01x100.10^-3 = 1.10^-3 mol

n(OH-)= n(AH)/2   (puisque V de NaOH est la moitié de V de solution acide, pour une même concentration)

           = 0,5.10^-3 mol

Ainsi : x=0,5  ==> point de demi-équivalence : pH=pKa=4

Edited November 7, 2020 by FromageDeChèvre

[Moustache]

@FromageDeChèvremerci pour ta réponse j’ai juste pas compris le deuxième calcul avec n(OH-) on le sort d’où ? 

[FromageDeChèvre]

Avec les données de l'item : "on rajoute 50 mL d'une solution de soude NaOH (C=0,01 mol.L^-1)"

n(OH-) = C.V

             = 0,01 . 50 . 10^-3

 

Mais juste pour aller plus vite on voit que C est la même pour la solution S et pour la soude, et V_OH = V_AH/2  donc n(OH-) = n(AH)/2

 

C'est plus clair ?

Edited November 7, 2020 by FromageDeChèvre

[Brune]

Bonjour je ne comprend pas litem B de ce même qcm 

[zazouette]

Il y a 3 heures, Brune a dit :

Bonjour je ne comprend pas litem B de ce même qcm 

Salut @Brune

Ca c'est une pté qu'on a vu en TD : quand T° diminue, le pH augmente

[Brune]

Mais pourquoi?

[FromageDeChèvre]

Cette formule est totalement hors programme mais voilà :

 

         avec pH(X) : pH de la solution inconnue

                                                                                   pH(S) : pH de la solution de référence

 

Donc pH et T varient en sens inverse.

[Moustache]

@FromageDeChèvre donc dans ce genre de qcm on calcule la quantité d’acide la quantité de base et selon le résultat trouvé pour la base ça va nous permettre de trouver la bonne formule de pH c’est le bon raisonnement ou non ? Et dans certaine formule du pH il y a log de c mais ça correspond à quoi ? Il me semble que dans le cours on a juste 2 formules pour le pH soit x=0,5 soit 0<x<1

[FromageDeChèvre]

@Moustache Oui voilà, le x tu le calcules quand tu ajoutes une base dans la solution initiale d'acide faible. Et en fonction du x, tu choisis la formule de calcul de pH.

S'il n'y a aucun ajout de base, c'est x=0. Ça correspond donc à une solution d'acide faible : pH= 1/2 (pKa - log c)  avec c : concentration en acide faible de la solution.

Edited November 9, 2020 by FromageDeChèvre

[Moustache]

@FromageDeChèvre d’accord merci beaucoup pour ton aide 

[Moustache]

Re @FromageDeChèvre pour l'item D qui est vraie je n'arrive pas à trouver le log de 3 j'ai essayé toutes les valeurs pourtant

[FromageDeChèvre]

@Moustache Re

D. On revient sur notre x= n(OH-) / n(AH)

n(AH)= 100. 10^-3 . 0,01

n(OH-)= 75. 10^-3 . 0,01

On simplifie tout ça et on calcule x= 75/100 = 0,75  ==> 0<x<1  ==>  pH= pKa + log ([A-]/[AH])

 

Je pense que c'est ça ce qui te pose problème : A^-= base = OH^-   mais   AH= acide "restant" = acide lactique - OH^-

n(A^-)= n(OH^-)= 75.10^-5 mol

n(AH)= n(acide lactique) - n(OH^-) = (100 - 75) . 10^-5 = 25.10^-5 mol

pH= pKa + log (75/25)

     = 4 + log 3

     = 4,48

[Moustache]

Merci beaucoup @FromageDeChèvre effectivement je n'avais pas enlevé le OH^-