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Plans des molécules


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Bonjour, j'aurais besoin d'une aide pour éclaircir un point du cours que je n'ai pas compris.

Comment connaitre les différents plans d'une molécule ? J'ai vu pas mal de QCM passer sur ça et j'arrive jamais à les faire....

Merci d'avance

Posted

Salut, 

A quoi tu fais référence en parlant de plans d'une molécule? 

Aurais-tu un qcm sous la main pour que les explications soient plus claires ?

Posted

typiquement dans le concours blanc de cette année, la question D du QCM 420201107_211436-min.thumb.jpg.c1645fbfe409a9499a3b637eaab33348.jpg

 

ou encore dans le QCM 5, questions A et C

 

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Posted (edited)

Salut @Cécile_R

Pour le QCM 4 

-Quand tu as des doubles liaisons les extrémités sont dans le meme plan si les doubles liaisons sont d'un nombre impair et inversement si elles sont d'un nombre pair

 

pour le QCM 5

tu peux utiliser la notation AX...E...

NH3 par exemple c'est AX3E1 c'est hybridé sp3 (4 liaisons en tout, pour les hybridations il faut seulement compter les liaisons une liaison simple = 1 liaison / 1 liaison double = une liaison / un doublet non liant = une liaison) tu peux voir qu'avec la notation AX3E1 tu retrouves tes 4 liaisons 3+!=4

ensuite AX3E1 = Pyramidal pas dans le même plan  

 

Edited by Mathis
  • Ancien du Bureau
  • Solution
Posted

Salut @Cécile_R ! 

 

Pour moi, la 4D est vraie. Quand tu as des doubles liaisons, c'est par un recouvrement latéral donc la double liaison est dans un plan perpendiculaire au plan des 2 autres liaisons simples de ton atome de C.

 

899570245_Sanstitre.png.a8d1fd1f2a4bb86e82735f537dc57d0d.png

 

Je te prends un exemple de ton cours pour te l'expliquer. Ici, tu as 2 doubles liaisons successives. Les 2 H de gauche sont dans un plan vertical, puis la double liaison est perpendiculaire à ce plan donc elle est dans un plan horizontal, puis l'autre double liaison est encore perpendiculaire donc dans un plan vertical, et enfin les 2 H sont perpendiculaire à la double liaison donc dans un plan horizontal.

 

673300127_Sanstitre.png.b7e32e188852c90b2a57eb272cff1c42.png

Pour la molécule de ton QCM du CCB, c'est pareil sauf que tu n'as qu'une seule double liaison. Si on décide de considérer que les atomes des groupements encadrés en rouge sont dans un plan horizontal (avec le C), alors ta double liaison est dans un plan perpendiculaire, soit vertical, et les groupements encadrés en bleus, sont eux aussi perpendiculaires à la double liaison donc dans un plan horizontal. Vu qu'ici on ne s'intéresse qu'à la géométrie de la molécule dans l'espace, les groupements encadrés liés à la double liaison sont coplanaires, c'est-à-dire dans le même plan (dans mon exemple, horizontal).

 

Dis-moi si c'est clair et si tu as compris, si jamais ce n'est pas le cas n'hésite pas à redemander !

Posted

@Amélithium Merci ! J'ai bien compris👌. Du coup cette technique de succession de liaisons verticales et horizontales marche tout le temps ? Pas de contre-exemples ou de cas bizarre ?

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