CCB 2D 5B 5D

[DocMaboul]

Bonjour,

 

J’aurais besoin de quelques confirmations à propos des items suivants du CCB :

 

2D Vrai : « Lorsqu’un électron initialement sur la couche n = 3, revient dans son état fondamental, il sera possible

d’observer des raies d’émission appartenant soit à la série de Balmer, soit à la série de Lyman. »

 

Pourtant je pensais que le retour vers l’état fondamental (donc la couche n=1) était une raie démission appartenant à la série de Lyman (et non Balmer). 

Est ce que si ces deux raies sont obtenues c’est que l’électron fait soit le chemin 3 → 1 (Lyman) et 3 → 2 → 1 (Balmer et Lyman) ? 

Ou alors une partie s’arrête sur la couche n=2, mais dans ce cas ce n’est pas l’état fondamental (2 ≠ 1) ?

 

5B : bon peut importe l’item mais c’est pour avoir confirmation que à Maraichers couche de Valence = couche externe ?

Parce que à Purpan/Rangueil c’était différent notamment pour les exceptions :

Cu : [Ar] 3d10 4s1

On apprenait que la couche de Valence c’est 3d10 4s1 (11 électrons) et sur la couche externe c’était juste 4s1 (1 électron), mais du coup j’ai cru comprendre que à Maraichers la couche externe et la couche de Valence correspondent à la même chose (couche de plus grand n, soir ici 4s1). 

 

5D Vrai : « Toutes les orbitales de la sous-couche de nombre quantique l = 2 du manganèse, sont occupées. »

L’orbitale 3d est remplie avec 5 électrons (donc un électron par orbitale), donc même si ces électrons ne sont pas appariés on peut dire que toutes les orbitales sont occupées c’est bien ça ?

merci aux supers RM et tuteurs !

[choLOLApine]

saluuuut,

 

il y a 9 minutes, DocMaboul a dit :

Est ce que si ces deux raies sont obtenues c’est que l’électron fait soit le chemin 3 → 1 (Lyman) et 3 → 2 → 1 (Balmer et Lyman) ? 

oui c'est exactement ça, Stigliani l'a expliqué sur moodle, mais on est d'accord l'item était super ambigu...

 

il y a 10 minutes, DocMaboul a dit :

bon peut importe l’item mais c’est pour avoir confirmation que à Maraichers couche de Valence = couche externe ?

yes ils font pas la différence chez les maraichois 

 

il y a 10 minutes, DocMaboul a dit :

5D Vrai : « Toutes les orbitales de la sous-couche de nombre quantique l = 2 du manganèse, sont occupées. »

L’orbitale 3d est remplie avec 5 électrons (donc un électron par orbitale), donc même si ces électrons ne sont pas appariés on peut dire que toutes les orbitales sont occupées c’est bien ça ?

oui à partir du moment où tu n'as aucune case vide tu considères que toutes les orbitales sont occupées  

[DocMaboul]

Wow c’était rapide !

Super merci!!

[SBY]

Salut @DocMaboul 

Pour la 2D, l'électron peut passer par la couche n=2 avant d'arriver sur la couche n=1 d'où une raie d'émission appartenant à la série de Balmer._{On le voit en physique où l'électron avant de revenir dans son état fondemental il peut passer par différentes couches avant.} 

Si tu veux la question a été posée sur Moodle et Stigliani y a répondu si tu veux y jeter un oeil. Il explique d'ailleurs que c'est justement parce que l'électron peut passer par différentes couches avant d'atteindre son état fondamental, qu'on a l'existence des raies de Balmer et Paschen. Sinon on aurait que Lyman. 

En ce qui concerne la couche de valence. Oui à Maraichers la prof ne fait pas de distinction avec la couche externe. Par contre pour le Cu, si on te demande la couche de valence (ou couche externe), ce sera 3d¹⁰ 4s¹. Ce sont, en gros les couches les plus énergétiques que l'on va remplir pour les éléments de transition (nd (n+1)s). 

Enfin, pour la 5D, on a effectivement 1 e- par orbitale, on peut donc dire que toutes les orbitales sont occupées.  On ne te demande pas si toutes les orbitales sont pleines, tu vois ? 

J'espère que c'est plus clair. 

Bonne soirée !

 

Edit : Oups @lola_svry a été plus rapide !

 

Edited November 6, 2020 by SBY

[DocMaboul]

 

super merci aussi pour ta réponse !
 

 

il y a 15 minutes, SBY a dit :

En ce qui concerne la couche de valence. Oui à Maraichers la prof ne fait pas de distinction avec la couche externe. Par contre pour le Cu, si on te demande la couche de valence (ou couche externe), ce sera 3d¹⁰ 4s¹. Ce sont, en gros les couches les plus énergétiques que l'on va remplir pour les éléments de transition (nd (n+1)s). 

mais du coup je comprends pas trop la couche de Valence

 

je remet l’énoncé du QCM :

 

Considérons les atomes 17Cl, 19K, 25Mn et 29Cu :
QCM 5 B. Deux de ces atomes possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche électronique de valence. VRAI

 

donc on a :

Cl : [Ne] 3s2 3p5 = 7 électrons

K : [Ar] 4s1 = 1 électron

Mn : [Ar] 3d5 4s2 = 7 électrons

Cu : [Ar] 3d10 4s1 = 11 électron

donc cet item est vrai car Cl et Mn ont tous les deux 7 électrons sur leur couche externe ?

 

Tu as bien fait de m’expliquer que c’était « nd (n+1)s » la couche externe, car en regardant juste la couche de plus grand n je trouvais 1 électron pour Cu, donc autant que K donc item juste alors que c’était pas la bonne façon de réfléchir !

 

Du coup la couche externe c’est « ns » pour les groupes 1-2, « (n-1)d ns » pour les groupes 3-12 et « ns np » pour les groupes 13-18 ? Ou alors « (n-1)d ns np » pour les groupes 13-18 ?

 

 

 

[SBY]

il y a 6 minutes, DocMaboul a dit :

donc cet item est vrai car Cl et Mn ont tous les deux 7 électrons sur leur couche externe ?

Yep c'est exactement ça !

 

il y a 6 minutes, DocMaboul a dit :

Du coup la couche externe c’est « ns » pour les groupes 1-2, « (n-1)d ns » pour les groupes 3-12 et « ns np » pour les groupes 13-18 ? Ou alors « (n-1)d ns np » pour les groupes 13-18 ?

Tout est bon ! Et pour 13-18 ce sera bien ns np 

[DocMaboul]

Merci !