CCB 2020

[zazo]

Bonsoir à tous j'ai une question à propos de l'item A de ce QCM :

 

 

A propos du modèle de Bohr concernant l’atome d’hydrogène :

A. Si E1 est l’énergie de l’électron de l’atome d’hydrogène dans son état fondamental et E4 l’énergie de l’électron

sur l’orbite définie par n = 4, on aura E1 = 16 x E4.

B. Si r1 est le rayon de la première orbite de l’atome d’hydrogène, le rayon de l’orbite caractérisée par n = 3 aura

pour valeur : r3 = r1/9.

C. Le passage d’un électron de l’orbite n = 3 à l’orbite n = 2, s’accompagne d’une absorption d’énergie.

D. Lorsqu’un électron initialement sur la couche n = 3, revient dans son état fondamental, il sera possible

d’observer des raies d’émission appartenant soit à la série de Balmer, soit à la série de Lyman.

E. Dans son état ionisé, l’énergie de l’atome d’hydrogène est égale = +13,6 eV.

 

Pour moi il manque le - dans l'expression mais je manque surement quelque chose... Quelqu'un peut-il m'expliquer pourquoi cet item est vrai ? 

 

Merci d'avance !!! 

 

[SBY]

Bonsoir @zazo !

Comme E4 est négatif, on aura bien E1 négatif aussi. 

Si on reprend avec la formule du cours : E_n=-13,6/n²=E₁/n²  

Donc E₁ = E_n x n²

Bonne soirée !

[zazo]

Ahh d'accord j'avais pas vu cette subtilité @SBY ! Merci pour ta réponse !! 

 

Bonne fin de soirée et courage pour la suite ! 

[SBY]

Avec plaisir ! Bon courage à toi aussi !