réaction exergonique

[djessimon]

salut, j'aurai une question.

 

Après avoir fait des qcm du tat j'avais lu qu'une réaction exergonique est toujours spontanée quelque soit la température (malheureusement je n'ai plus la main sur ce qcm), même si selon moi cela n'était pas intuitif. Du coup lors du concours blanc j'ai appris cela et je l'ai applique, or mes réponses sont fausses, c'est pour cela que j'aimerai qu'on me dise si cette phrase est juste ou non, pour que je puisse la retenir ou non.  

 

Merci de votre aide ! 

[MeuhMeuh]

Salut @djessimon

 

Pour moi cet phrase est fausse. Il vaut mieux se fier a la formule DeltaG = DeltaH - DeltaS x température.

Parce que en soi en fonction de ceux-ci, ta réaction change

Imaginons que nous avons par exemple

Delta G = 100 000kj - (300 x 298kelvin) ta réaction sera endergonique

 

Alors que si je fait

Delta G = 100 000kj - (300 x578) ta réaction sera exergonique

Donc en soi la variation de température change quelque chose et la variation de celle-ci peut déterminer si ta réaction sera exergonique ou non.

 

En revanche il est vrai que, dans un sens de réaction, si ton deltaH est exothermique et que DeltaS > 0, peu importe la variation de température ta réaction sera toujours exergonique

Si ont reprend mon même calcule

-100 000kj - (300 x 298) Ma réaction sera  exergonique quoi qu'il arrive. Mais si je mettais -1 au lieu de -100 000 ou 1 000 000 etc.. ma réaction restera exergonique, peu importe les variations de température.

 

@Aliénor tu en penses quoi ? Je voudrais être sûr de ne pas dire de bêtises parce que ce serai vache quand même

Edited November 1, 2020 by MeuhMeuh

[djessimon]

il y a 4 minutes, MeuhMeuh a dit :

Salut @djessimon

 

Pour moi cet phrase est fausse. Il vaut mieux se fier a la fomrule DeltaG = DeltaH - DeltaS x température. 

en vrai de base je réfléchissais comme ca aussi, et je pense que c'est la seule solution pour répondre au qcm 

 

merci de ton aide !!!