lenaaaaA Posted October 31, 2020 Posted October 31, 2020 Bonsoir à tous, je bloque sur un truc débile là . Pour trouver le Ph lorsque l'on nous donne la molarité de l'acide acétique dans une solution aqueuse m= 0,01 mol/L et pKa= 4,75 comment trouve-t-on le Ph ?  j'espÚre que quelqu'un pourra m'aider merci d'avance bonne soirée !! Quote
jvousphagocyte Posted October 31, 2020 Posted October 31, 2020 Salut si on te donne une molaritĂ© suivie dâun Pka cela signifie que ce nâest pas un acide fort, il est donc faible, tu procĂšde donc avec la formule suivante ph=1/2 (pka + logm) ici pH = 1/2 (4,75+ 2)       = 3,375 Lâimportant est de repĂ©rer si câest un acide fort/ faible / diacide faible/ tri.... ou si câest une base si tu as dâautres questions nâhĂ©sites pas  lenaaaaA 1 Quote
Dragibus Posted November 1, 2020 Posted November 1, 2020 Il y a 15 heures, jvousphagocyte a dit : Salut si on te donne une molaritĂ© suivie dâun Pka cela signifie que ce nâest pas un acide fort, il est donc faible, tu procĂšde donc avec la formule suivante ph=1/2 (pka + logm) ici pH = 1/2 (4,75+ 2)       = 3,375 Lâimportant est de repĂ©rer si câest un acide fort/ faible / diacide faible/ tri.... ou si câest une base si tu as dâautres questions nâhĂ©sites pas  Bonjour ! Comment est-ce qu'on sait dans cet Ă©noncĂ© que logm = 2 ? Merci Quote
lenaaaaA Posted November 1, 2020 Author Posted November 1, 2020 pardon j'ai oublié de préciser que dans l'énoncé ils donnait log3 donc je ne pense pas ca soit cette formule, et nous ne l'avons jamais utilisé si ?? merci d'avance Quote
Solution FromageDeChÚvre Posted November 1, 2020 Solution Posted November 1, 2020 (edited) @Alexia_ Il y a 16 heures, jvousphagocyte a dit : ph=1/2 (pka + logm) Pour un acide faible : pH = 1/2 (pKa - log(m)) Et m=0,01 mol/L = 10-2 mol/L   log(m) = log(10-2) = -2 pH = 1/2 (4,75 + 2) = 3,375 Edited November 1, 2020 by FromageDeChÚvre lenaaaaA 1 Quote
FromageDeChÚvre Posted November 1, 2020 Posted November 1, 2020 @lenaaaaA pense à passer le sujet en résolu si tu n'as plus de doutes Quote
lenaaaaA Posted November 1, 2020 Author Posted November 1, 2020 il y a 21 minutes, FromageDeChÚvre a dit : @lenaaaaA pense à passer le sujet en résolu si tu n'as plus de doutes pas de soucis mais comment fait-on ? Quote
Dragibus Posted November 2, 2020 Posted November 2, 2020 Le 01/11/2020 à 16:32, FromageDeChÚvre a dit : @Alexia_ Pour un acide faible : pH = 1/2 (pKa - log(m)) Et m=0,01 mol/L = 10-2 mol/L   log(m) = log(10-2) = -2 pH = 1/2 (4,75 + 2) = 3,375 Merci ! Quote
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