lenaaaaA Posted October 31, 2020 Posted October 31, 2020 Bonsoir à tous, je bloque sur un truc débile là. Pour trouver le Ph lorsque l'on nous donne la molarité de l'acide acétique dans une solution aqueuse m= 0,01 mol/L et pKa= 4,75 comment trouve-t-on le Ph ? j'espère que quelqu'un pourra m'aider merci d'avance bonne soirée !! Quote
jvousphagocyte Posted October 31, 2020 Posted October 31, 2020 Salut si on te donne une molarité suivie d’un Pka cela signifie que ce n’est pas un acide fort, il est donc faible, tu procède donc avec la formule suivante ph=1/2 (pka + logm) ici pH = 1/2 (4,75+ 2) = 3,375 L’important est de repérer si c’est un acide fort/ faible / diacide faible/ tri.... ou si c’est une base si tu as d’autres questions n’hésites pas lenaaaaA 1 Quote
Dragibus Posted November 1, 2020 Posted November 1, 2020 On 10/31/2020 at 11:03 PM, jvousphagocyte said: Salut si on te donne une molarité suivie d’un Pka cela signifie que ce n’est pas un acide fort, il est donc faible, tu procède donc avec la formule suivante ph=1/2 (pka + logm) ici pH = 1/2 (4,75+ 2) = 3,375 L’important est de repérer si c’est un acide fort/ faible / diacide faible/ tri.... ou si c’est une base si tu as d’autres questions n’hésites pas Expand Bonjour ! Comment est-ce qu'on sait dans cet énoncé que logm = 2 ? Merci Quote
lenaaaaA Posted November 1, 2020 Author Posted November 1, 2020 pardon j'ai oublié de préciser que dans l'énoncé ils donnait log3 donc je ne pense pas ca soit cette formule, et nous ne l'avons jamais utilisé si ?? merci d'avance Quote
Solution FromageDeChèvre Posted November 1, 2020 Solution Posted November 1, 2020 (edited) @Alexia_ On 10/31/2020 at 11:03 PM, jvousphagocyte said: ph=1/2 (pka + logm) Expand Pour un acide faible : pH = 1/2 (pKa - log(m)) Et m=0,01 mol/L = 10-2 mol/L log(m) = log(10-2) = -2 pH = 1/2 (4,75 + 2) = 3,375 Edited November 1, 2020 by FromageDeChèvre lenaaaaA 1 Quote
FromageDeChèvre Posted November 1, 2020 Posted November 1, 2020 @lenaaaaA pense à passer le sujet en résolu si tu n'as plus de doutes Quote
lenaaaaA Posted November 1, 2020 Author Posted November 1, 2020 On 11/1/2020 at 4:55 PM, FromageDeChèvre said: @lenaaaaA pense à passer le sujet en résolu si tu n'as plus de doutes Expand pas de soucis mais comment fait-on ? Quote
Dragibus Posted November 2, 2020 Posted November 2, 2020 On 11/1/2020 at 3:32 PM, FromageDeChèvre said: @Alexia_ Pour un acide faible : pH = 1/2 (pKa - log(m)) Et m=0,01 mol/L = 10-2 mol/L log(m) = log(10-2) = -2 pH = 1/2 (4,75 + 2) = 3,375 Expand Merci ! Quote
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