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Thermo


Go to solution Solved by Thalidavid,

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  • Ancien Responsable Matière
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Salut,

 

Déjà il faut que tu te souviennes des situations vues en cours qui concernent les transformations à volume constant et à pression constante.

Lorsqu'une transformation se fait à volume constant (isochore) la quantité de chaleur est égale à \DeltaU qui est la variation d'énergie interne.

Lorsqu'une transformation se fait à pression constante (isobare) la quantité de chaleur est égale à \DeltaH la variation d'enthalpie qui est elle-même égale à \DeltaU + \DeltaPV.

De plus, \DeltaPV = \DeltanRT. Tu en déduis que \DeltaU = \DeltaH - \DeltanRT.

Dans l'énoncé tu connais la valeur de \DeltaH qui est de -3228 kJ.mol-1, et tu calcules \Deltan = -0,5 (différence du nombre de moles de gaz entre les produits et les réactifs).

R est une constante environ égale à 8,3 (mieux vaut la connaître) et T est la température qui est ici de 298 K.

D'où le calcul suivant : \DeltarU = \DeltarH0 - (-0,5)RT = -3228.103 + 0,5 x 8,3 x 298. Ce résultat est obligatoirement supérieur à -3228.103 algébriquement.

Donc \DeltarU > \DeltarH0 donc la chaleur libérée à volume constant est supérieure à la chaleur libérée à pression constante.

Je pense qu'il y a un erratum dans la correction et que l'item E devrait être compté faux si je me trompe pas 🤔

En espérant avoir t'avoir aidé sur ce sujet, n'hésite pas si ça te paraît bizarre ou toujours pas clair 😉

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