oxydoreduction encore et tjr

[Dku]

Salut,

apres avoir consulté plusieurs post je me retrouve avec une grosse incompréhension.

 

Déjà, on est d'accord que ;

*une augmentation du nombre d'oxydation est caractéristique d'une oxydation (et inversement pour une reduction) ? 

*un oxydant subit une réduction donc un gain d'electrons et donc qu'un réducteur subit une oxydation (perte d'electrons)

 

bah pour moi la ya un probleme. 

quand tu oxydes, tu perds des electrons donc comment on peut dire qu'une augmentation du nombre d'oxydation est caractéristique d'une oxydation

 

exemple; FAD/FADH2

 

FADH2 a un plus faible n.o donc c'est un réducteur (qui a donc, dapres le cours, subit une oxydation; perd des electrons).

Bah pour moi il en gagne (des electrons) vu que en réduisant FAD on a 2 H+ et 2 e- qui forment FADH2

 

 

Ce chapitre c'est la mort pour moi et ce, depuis le lycée

 

[zazouette]

Salut @STABILh2o !

Pour le premier on est d'accord et pour le deuxième aussi!

Un oxydant est susceptible de gagner des e-.

Donc une oxydation c'est une perte d'e-

Quand tu oxydes, tu transformes un réducteur en oxydant.

Donc on a un transfert d'électrons par ex: Cu (red)=Cu²⁺ (ox)+ 2e- 

 

Y'a un petit schéma dans le cour qui l'explique bien p69 du poly. Peut être que l'apprendre (bon certes ça fait encore du par coeur, ça te permettra de le retenir)

 

Bonne après midi!

 

 

Edited October 24, 2020 by zazu

[Aliénor]

Salut ! 

Tu as tout bon !! 

je cite exactement ce que tu as écrit : "FAD on a 2 H+ et 2 e- qui forment FADH2" tu as donc FAD + 2H+ + 2e-  = FADH2. C'est donc FAD qui gagne des électrons pour devenir FADH2. Or FAD est l'oxydant. C'est donc bien l'Oxydant qui se Réduit en Gagnant des Électrons (règle de l'ORGE). 

 

Bon courage à toi