marineemrs Posted October 24, 2020 Posted October 24, 2020 Bonjour tout le monde! J'ai un gros blocage sur certains items du type: "L’un des électrons célibataires du manganèse est caractérisé par un nombre quantique magnétique égal à -2." "Le manganèse possède 3 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe." J'arrive pas à avoir la méthode, est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment il faut faire ? Merci Quote
Solution ClarisseV Posted October 24, 2020 Solution Posted October 24, 2020 Bonsoir @marineemrs, Alors quand tu fais la configuration électronique du Manganèse, sa couche externe est 4s2 3d5 Si on fait sa configuration électronique complète on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Donc tu sais que quand l=0 ça correspond à s et dans ce cas m ne peut valoir QUE 0 Ensuite tu sais que si l=2 ça correspond à d et dans ce cas m peut valoir -2, -1, 0, 1, 2 et ces chiffres correspondent respectivement aux 5 cases de la sous couche d, donc la première case de d à un m qui vaut -2, la deuxième, un m qui vaut -1, la troisième m qui vaut 0 ... Quant tu dessines tes électrons dans tes cases, tu as deux électrons dans 4s, et un électron célibataire dans chaque case de d. Ainsi, pour un m=0 tu as la case s (car l=0 donc m=0 forcément aussi) et la troisième case de d (comme expliqué plus haut). En tout ça fait donc les deux électrons de ta case s et l'électron célibataire de ta troisième case d ce qui fait en tout 3 électrons et donc ta deuxième question est vraie ! Pour ta première question, on a dit plus haut que la première case de d a un m qui vaut -2 et on a dit que chaque case de d avait un électron célibataire (5en tout), donc tu as bien un électron célibataire (celui de la première case de d) qui est caractérisé par un m qui vaut -2 ! Je rappelle au passage, qu'une case quantique (ou orbitale atomique) est définit par trois nombres quantiques n, l, et m MAIS qu'un électron est définit par 4 nombres quantiques n, l, m, ET le nombre de spin qui vaut 1/2 ou -1/2 !! En espérant que tu auras compris, si ce n'est pas le cas relance moi !! Bon courage !! marineemrs 1 Quote
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