Osmolarité et Ceq

[Métacarposaure]

Bonjour à tous

 

Je ne comprends pas la D) et la E) qui doivent être respectivement Fausse et Vrai (selon la correction non détaillée que j'ai en photo) 

Quelqu'un aurait-il le temps de m'expliquer ? 

 

Merci par avance !!!!! 

 

QCM 5: Dans un flacon contenant 100 mL d’eau, on ajoute 0,585g de NaCl (M=58,5 g.mol-1, α = 0,9), 0,328g de PO4Na3(M=164 g.mol-1, α = 0,9), 9 g de glucose (M=180 g.mol-1).

1. La molarité du phosphate de sodium est de 0,2 mol.L-1     Faux

2. La molarité du NaCl est de 0,1 mol.L-1            Vrai

3. La molarité du glucose est de 0,05 mol.L-1      Faux 

4. L’osmolarité de la solution est de 264 mosm.L-1         

5. La concentration équivalente en PO43- est égale à 0,06 Eq.L-1        

[Romro33]

Bonjour @Métacarposaure,

D'abord, je refais un point rapide sur les molarités demandées :

           -> m_NaCl = 5.85 g.L^-1 / 58.5 g.mol^-1 = 0.1 mol.L^-1 = 1 . 10^-1 mol.L^-1

           -> m_PO4Na3 = 3.28 g.L^-1 / 164 g.mol^-1 = 0.02 mol.L^-1 = 2 . 10^-2 mol.L^-1

           -> m_glucose = 90 g.L^-1 / 180 g.mol^-1 = 0.5 mol.L^-1 = 5 . 10^-1 mol.L^-1

/!\ à bien penser aux conversions pour la concordance des unités (ici passage de g pour 100 mL en g.L^-1)

 

Pour l'osmolarité, on a la formule suivante :  i.m = (i.m)_NaCl + (i.m)_PO4Na3 + (i.m)_glucose         (sachant que i = 1 + (p-1) )

                                                                                                                     = (1 + 0.9 (2-1)) . 1 . 10^-1 + (1 + 0.9 (4-1)) . 2 . 10^-2  + 1 . 5 . 10^-1

                                                                                        = 1,9 . 1 . 10^-1 + 3,7 . 2 . 10^-2  + 5 . 10^-1

                                                                                        = 0.19 + 0.074 + 0.5

                                                                                        = 0.764 osm.L^-1 = 764 mosm.L^-1

Donc, D -> FAUX (dans l'item initial, le glucose n'a pas été pris en compte dans le calcul de l'osmolarité)

 

Pour la concentration équivalente, on a la formule suivante : Ceq = nombre de charge . (nombre d'anions + nombre de cations) . m

Donc, pour PO₄^3- on a : 3 charges, 1 anion, et m_PO4Na3 = 2 . 10^-2 mol.L^-1

=> Ceq (PO₄^3-) = 3 . 1 . (2. 10^-2) = 6 . 10^-2 = 0.06 Eq.L^-1

Donc, E -> VRAI

 

En espérant t'avoir aidé, si tu as besoin de précisions ou d'autres questions, n'hésites pas !

Force et courage !

Edited October 21, 2020 by Romro33

[Métacarposaure]

@Romro33 Merci infiniment d'avoir pris le temps de me rédiger tout ça !!

 

Tout est super bien expliqué alors non pas de question !

 

Passe une bonne fin d'après midi 

[Romro33]

Mais c'est avec plaisir !

Merci, bonne soirée !

[Métacarposaure]

@Romro33

 

En fait une question ahah : comment trouves tu le "p" de PO4Na3 ?

 

[Romro33]

Il y a 8 heures, Métacarposaure a dit :

@Romro33

 

En fait une question ahah : comment trouves tu le "p" de PO4Na3 ?

 

 

Alors pour trouver p (= nombre particules dissoutes), il faut le ''décomposer'' en anions et cations.

Souvent tu vas retrouver les mêmes molécules dans les QCMs, mais il est important de comprendre la méthode pour y parvenir.

 

Pour PO₄Na³ :

-> Tu commences par les ions ''seuls'' dont tu connais les charges, tels que : Na, Cl, Ca, H...

    Tu sais que Na donne Na⁺ , donc on déduit que Na₃ va donner 3 Na⁺

-> Sachant que tu dois équilibrer les charges :

    Alors PO₄ va donner PO₄^3-

On a : PO₄Na³ <-> PO₄^3- + 3 Na⁺

               m           1.m.3       3.m.1    (je ne sais pas si vous avez vu cette notation, mais elle correspond a : nombre de particules .m. nombre de charges par particule)

Donc, p (PO₄Na³) = nombre de particules PO₄Na³ = 1 + 3 = 4

 

Je te mets un autre petit exemple que l'on croise de temps en temps en QCMs :

H₂SO₄ -> 2 H⁺ + SO₄^2-

     m        2.m.1    1.m.2

Donc, p (H₂SO₄) = 3

 

J'espère t'avoir éclairé, si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne journée !