Equation d'oxydo-réduction

[IconLivin]

Bonjour, 

Est-ce qu'il y a une âme caritative qui pourrait m'expliquer comment ça marche les équations d'oxydoréduction svp ? En fait je sais même pas par où commencer... 

 

 

Merci d'avance 

[padilla]

Salut @IconLivin alors tout d'abord il faut reprendre les cours vu au lycée notamment en physique 
Les bases : 
Un oxydant capte des électrons : et attention on n'ajoute jamais les électrons au réducteur ! Donc si on te donne un couple Cu2+/Cu, ça sera toujours le 1er (Cu2+) qui les recevra car on écrit toujours Ox/Red 
Ensuite dans une Oxydation on OBTIENT l'oxydant (et inversement pour réduction) donc dans ton équation ton oxydant sera à droite de la flèche et comme il se situe à droite tu auras aussi à droite les électrons ainsi tu "libères" des électrons car c'est ton produit final donc une oxydation PERD des électrons 

Par la suite si tu veux mettre en lien 2 équations : ex A (Ox)+ électrons -> B (réducteur) et 1 (Ox)+ électrons -> 2 (réducteur)
Tu prends toujours (dans une réaction spontanée) en 1er l'oxydant le plus fort  (ex : A) tu l'associes à l'autre réducteur pour avoir tes réactifs (A+2) et tu obtiens ainsi de l'autre coté de la flèche B + 1 
On ne fait pas apparaitre les électrons dans cette équation finale donc si en 1er tu avais 2 électrons et dans l'autre 5 il aurait fallu multiplier TOUT le 1er par 5 et tout le 2eme par 2 ainsi pour avoir 10 électrons (à toi d'adapter avec l'énoncé) 

 

Voila pour le début en espérant t'avoir aidé 
Courage  

Edited October 19, 2020 by Padilla

[IconLivin]

il y a une heure, Padilla a dit :

Salut @IconLivin alors tout d'abord il faut reprendre les cours vu au lycée notamment en physique 
Les bases : 
Un oxydant capte des électrons : et attention on n'ajoute jamais les électrons au réducteur ! Donc si on te donne un couple Cu2+/Cu, ça sera toujours le 1er (Cu2+) qui les recevra car on écrit toujours Ox/Red 
Ensuite dans une Oxydation on OBTIENT l'oxydant (et inversement pour réduction) donc dans ton équation ton oxydant sera à droite de la flèche et comme il se situe à droite tu auras aussi à droite les électrons ainsi tu "libères" des électrons car c'est ton produit final donc une oxydation PERD des électrons 

Par la suite si tu veux mettre en lien 2 équations : ex A (Ox)+ électrons -> B (réducteur) et 1 (Ox)+ électrons -> 2 (réducteur)
Tu prends toujours (dans une réaction spontanée) en 1er l'oxydant le plus fort  (ex : A) tu l'associes à l'autre réducteur pour avoir tes réactifs (A+2) et tu obtiens ainsi de l'autre coté de la flèche B + 1 
On ne fait pas apparaitre les électrons dans cette équation finale donc si en 1er tu avais 2 électrons et dans l'autre 5 il aurait fallu multiplier TOUT le 1er par 5 et tout le 2eme par 2 ainsi pour avoir 10 électrons (à toi d'adapter avec l'énoncé) 

 

Voila pour le début en espérant t'avoir aidé 
Courage  

Merciii bco !!!