Chlorure de thionyle

[Hmidou]

Bonjour !!

 

Je suis en train de faire un QCM où on nous donne la formule brute de SOCl₂ , sauf que je ne comprends pas comment cette molécule peut avoir une forme pyramidale, étant donné que le soufre n'a que deux é célibataires... Même en essayant de faire une liaison dative avec l'O, ça marche pas (puisque double liaison avec ce dernier)...

 

(je sais pas si c'est très clair ce que je raconte )

 

Quelqu'un veut bien m'expliquer s'il vous plait, je suis perduuue !

[lolo_h]

Salut,

Alors oui il a 2 electrons célibataires mais après excitation t'auras 4 celibataires dont 2 qui vont être pour la double liaison avec l'Oxygène et 2 autres pour les deux Chlores. J'ai essayer de te l'ecrire si tu peux mieux comprendre.. dit moi si t'as compris

[Hmidou]

Attends mais le dernier électron du souffre, tu l'as mis sur quelle couche ?

[lolo_h]

Dans la sous-couche 3d 

Edited October 18, 2020 by lolo_h

[Hmidou]

Ca devrait pas plutôt être sur la sous-couche 4s d'abord ?

[lolo_h]

non quand il y a excitation et que t'ouvres une nouvelle sous-couche, t'ouvres une sous couche avec le même n (si elle existe pour l'élement en question), tu peux pas ouvrir des cases avec un n supérieur. C'est clair?

[Hmidou]

D'accord, donc si j'ai bien compris, on peut, quand on excite un atome, déplacer son électron sur la sous-couche suivante (du même n donc) même si quand on écrit sa configuration électronique cette sous-couche là n'apparaît pas, c'est ça ?

[lolo_h]

Oui voilà exactement !

[Hmidou]

Supeer ! Mercii