Odontoboulot Posted October 17, 2020 Posted October 17, 2020 Bonsoir, quelqu'un pourrait t-il m'aider à équilibrer cette équation svp (l'item B est compté juste) QCM 5 On considère la réaction d’oxydo-réduction : Br- + MnO4 - + H3O+ → Br2 + Mn2+ + H2O (Pour équilibrer cette réaction utiliser des nombres entiers les plus petits possibles pour tous les réactifs et tous les produits). A) L’équation équilibrée s’exprime : 10 Br - + MnO4 - + 8 H3O+ → 5 Br2 + Mn2+ + 12 H2O B) L’équation équilibrée s’exprime : 10 Br - + 2 MnO4 - + 16 H3O+ → 5 Br2 + 2 Mn2+ + 24 H2O Quote
Ancien Responsable Matière Solution choLOLApine Posted October 17, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Posted October 17, 2020 saluut, alors d'abord tu t'occupes d'équilibrer tes deux demi équations séparément - tu détermines les nb d'oxydations : Br2 (n.o = 0) / Br- (n.o= -I) - tu t'en sers pour équilibrer les électrons Br2 + 2e- -> 2Br-(2 électrons car 2 atomes de Br) - puis tu équilibres les charges avec H3O+ (ici pas besoin) - puis la matière avec H2O (pas besoin non plus du coup trop de chance) tu suis la même méthode pour ton deuxième couple : MnO4- (n.o = VII) / Mn2+ (n.o = II) -> MnO4- + 5e- + 8H3O+ -> Mn2+ +12H2O ensuite pour ton équation globale tu veux éliminer les électrons donc tu multiplies la première demi équation par 5 et la deuxième par 2 (tu auras 10 électrons de chaque côté) et tu obtiens bien : 10 Br - + 2 MnO4- + 16 H3O+ → 5 Br2 + 2 Mn2+ + 24 H2O voilà si y'a des trucs qui sont pas clairs hésite pas! Quote
Odontoboulot Posted October 17, 2020 Author Posted October 17, 2020 il y a une heure, lola_svry a dit : saluut, alors d'abord tu t'occupes d'équilibrer tes deux demi équations séparément - tu détermines les nb d'oxydations : Br2 (n.o = 0) / Br- (n.o= -I) - tu t'en sers pour équilibrer les électrons Br2 + 2e- -> 2Br-(2 électrons car 2 atomes de Br) - puis tu équilibres les charges avec H3O+ (ici pas besoin) - puis la matière avec H2O (pas besoin non plus du coup trop de chance) tu suis la même méthode pour ton deuxième couple : MnO4- (n.o = VII) / Mn2+ (n.o = II) -> MnO4- + 5e- + 8H3O+ -> Mn2+ +12H2O ensuite pour ton équation globale tu veux éliminer les électrons donc tu multiplies la première demi équation par 5 et la deuxième par 2 (tu auras 10 électrons de chaque côté) et tu obtiens bien : 10 Br - + 2 MnO4- + 16 H3O+ → 5 Br2 + 2 Mn2+ + 24 H2O voilà si y'a des trucs qui sont pas clairs hésite pas! Merci beaucoup ! Quote
Ancien Responsable Matière choLOLApine Posted October 17, 2020 Ancien Responsable Matière Posted October 17, 2020 avec plaisir! oublie pas de passer en résolu Quote
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