Oxydo réduction

[reyerika]

Salut, je n'arrive pas à équilibrer cette réaction, quelqu'un pourrait m'aider? Merci   

 

[choLOLApine]

saluut, alors tu commences par équilibrer les demi équations de chaque couple séparément en fonction des nombres d'oxydation

 

NO₃^- (N.O du N = V)/ NO₂^- (N.O du N = III), ça te donne donc NO3- + 2e^- ->NO₂^-

ensuite tu équilibres les charges avec H3O+ : NO₃^- + 2e^- + 2H₃O⁺ -> NO₂^-

puis tu équilibres le nb d'atomes : NO₃^- + 2e^- + 2H₃O⁺ -> NO₂^- + 3H₂O

 

pour le deuxième couple tu fais pareil et tu trouves :

Cr₂O₇^2-  (N.O du Cr = VI) / Cr³⁺ (N.O du Cr= III) : Cr₂O₇^2- + 6e^- + 14H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 21H₂O

 

ensuite pour l'équation bilan tu veux pouvoir sortir les électrons donc tu multiplies la première par 3 et tu obtiens donc

Cr₂O₇^2- + 3NO₂^- + 14H₃O⁺ + 9H₂O -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 21H₂O + 6H₃O⁺

tu simplifies des deux côtés et tu trouves Cr₂O₇²⁺ + 3NO₂^- + 8H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 12H₂O et voilà!

 

si c'est pas clair hésite pas! 

[reyerika]

il y a 13 minutes, lola_svry a dit :

saluut, alors tu commences par équilibrer les demi équations de chaque couple séparément en fonction des nombres d'oxydation

 

NO₃^- (N.O du N = V)/ NO₂^- (N.O du N = III), ça te donne donc NO3- + 2e^- ->NO₂^-

ensuite tu équilibres les charges avec H3O+ : NO₃^- + 2e^- + 2H₃O⁺ -> NO₂^-

puis tu équilibres le nb d'atomes : NO₃^- + 2e^- + 2H₃O⁺ -> NO₂^- + 3H₂O

 

pour le deuxième couple tu fais pareil et tu trouves :

Cr₂O₇^2-  (N.O du Cr = VI) / Cr³⁺ (N.O du Cr= III) : Cr₂O₇^2- + 6e^- + 14H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 21H₂O

 

ensuite pour l'équation bilan tu veux pouvoir sortir les électrons donc tu multiplies la première par 3 et tu obtiens donc

Cr₂O₇^2- + 3NO₂^- + 14H₃O⁺ + 9H₂O -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 21H₂O + 6H₃O⁺

tu simplifies des deux côtés et tu trouves Cr₂O₇²⁺ + 3NO₂^- + 8H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 12H₂O et voilà!

 

si c'est pas clair hésite pas! 

Merci beaucoup vraiment!!!

[choLOLApine]

avec plaisir! oublie pas de passer le sujet en résolu si tout est ok pour toi (le petit check vert)