Nutti Posted October 17, 2020 Posted October 17, 2020 Bonjour, je ne comprend pas très bien comment on fait pour savoir quand est-ce qu'on a une hybridation sp3, sp2 ou sp. Est-ce que qqn pourrait m'expliquer svp? Quote
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted October 17, 2020 Ancien du Bureau Solution Posted October 17, 2020 Salut @Nutti ! Alors pour trouver l'hybridation d'un atome il suffit de compter le nombre de liaisons covalentes (les doubles liaisons et triples liaisons s’apparentent à des liaisons simples pour trouver l’hybridation) et de doublets non liants autour de cet atome. Par exemple : Dans le méthane CH4, l’hybridation du C est sp3 car il fait 4 liaisons covalentes (donc 4 lettres : s + 3p). Dans le CO2, le C est hybridé sp car il fait 2 doubles liaisons (donc 2 lettres : s + p) et les O sont hybridés sp2 car ils ont chacun autour d’eux 1 double liaison et 2 doublets non liants (donc 3 lettres : s + 2p). Dis-moi si t'arrives à voir les schémas stp Est-ce que c'est clair ? Quote
Nutti Posted October 17, 2020 Author Posted October 17, 2020 il y a 58 minutes, Amélithium a dit : Salut @Nutti ! Alors pour trouver l'hybridation d'un atome il suffit de compter le nombre de liaisons covalentes (les doubles liaisons et triples liaisons s’apparentent à des liaisons simples pour trouver l’hybridation) et de doublets non liants autour de cet atome. Par exemple : Dans le méthane CH4, l’hybridation du C est sp3 car il fait 4 liaisons covalentes (donc 4 lettres : s + 3p). Dans le CO2, le C est hybridé sp car il fait 2 doubles liaisons (donc 2 lettres : s + p) et les O sont hybridés sp2 car ils ont chacun autour d’eux 1 double liaison et 2 doublets non liants (donc 3 lettres : s + 2p). Dis-moi si t'arrives à voir les schémas stp Est-ce que c'est clair ? Oui je vois très bien les schémas et je comprend beaucoup mieux merci beaucoup ! Quote
Ancien du Bureau Amélithium Posted October 17, 2020 Ancien du Bureau Posted October 17, 2020 Avec plaisir ! Quote
Amberella Posted October 17, 2020 Posted October 17, 2020 Salut ! je continue ici vu que ma question est dans le sujet je ne comprends pas pourquoi (dans la colle de jeudi, le qcm 20 de chimie, item C ) : la molécule pyramidale à base trigonale, PCl3, présente son atome central hybridé sp3 ? pour moi l’atome central est P (15) donc je trouve 2s2 2p6 3s2 3p5 et là se pose la question de l’hybridation du coup merci Quote
Ancien du Bureau Amélithium Posted October 18, 2020 Ancien du Bureau Posted October 18, 2020 Salut @Amberella! Alors P est 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 et pas 3p5 ... C'est surement pour cela que tu as un problème. Si tu prends sa couche externe tu as 3s² 3p3 donc il fait 3 liaisons avec 3 Cl et il possède un doublet non liant donc son hybridation sera sp3. Est-ce que tu as compris où est-ce que tu as fait une erreur ? Quote
Amberella Posted October 18, 2020 Posted October 18, 2020 il y a 3 minutes, Amélithium a dit : Salut @Amberella! Alors P est 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 et pas 3p5 ... C'est surement pour cela que tu as un problème. Si tu prends sa couche externe tu as 3s² 3p3 donc il fait 3 liaisons avec 3 Cl et il possède un doublet non liant donc son hybridation sera sp3. Est-ce que tu as compris où est-ce que tu as fait une erreur ? Ah oui, j'avais compleeetement oublié la première couche donc effectivement ça ne risquait pas de marcher... Du coup oui je comprends c'est juste moi qui ait eu un petit moment de bug Merci beaucoup ! ça me servira de leçon pour la prochaine fois, je nais qu'il ne faut plus l'oublier Quote
Ancien du Bureau Amélithium Posted October 18, 2020 Ancien du Bureau Posted October 18, 2020 Avec plaisir ! Quote
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