Le cuivre est un réducteur plus fort que l'ion chlorure (Cl-)

[PadawanEnGalère]

Localisation : TD n°2 de Chimie PASS (suite aux cours de M.Letisse) > Partie Oxydoréduction > QCM 3 > item C

 

Salut,

J'avais pas eu le temps de préparer mon TD l'autre jour, donc au moment de la correction j'étais un peu perdu, je suis revenu sur mon cours entre-temps et je bloque sur la réponse (Vraie à la correction d'après ce que j'ai noté) :

 

Enoncé : Considérons les couples redox suivant : Cl_² / Cl^- (E⁰= +1,3 V) et Cu²⁺ / Cu (E⁰ = +0,3 V)

item C : Le cuivre est un réducteur plus fort que l'ion chlorure (Cl^-). -> Vraie

 

Le Cl étant plus électronégatif que Cu, je pensais qu'il réaliserait une réduction (gain de e-) plus facilement que ce dernier, vu qu'il a tendance à attirer les électrons à lui, est-ce que du coup c'est dû au nombre de charge de différence ? (le Cu²⁺ doit capter 2e- pour devenir Cu, alors que chaque Cl présent le dichlorure Cl₂ ne doivent capter que 1e-)

[LeBlaireau]

Salut! 

 

Alors c'est tout simple, il te faut comparer tes E⁰:

- Oxydant le plus fort = E⁰ du couple le plus élevé 

- Inversement, réducteur le plus fort = E⁰ du couple le plus bas.

 

Donc ici, Cl₂ est l'oxydant le plus fort, et Cu est le réducteur le plus fort

[PadawanEnGalère]

il y a 1 minute, LeBlaireau a dit :

Salut! 

 

Alors c'est tout simple, il te faut comparer tes E⁰:

- Oxydant le plus fort = E⁰ du couple le plus élevé 

- Inversement, réducteur le plus fort = E⁰ du couple le plus bas.

 

Donc ici, Cl₂ est l'oxydant le plus fort, et Cu est le réducteur le plus fort

Ca marche, il me manquait cette notion, merci beaucoup !