Entropie

[DocMaboul]

Hola !

je comprends pas l’exemple du Méthane

si pour une même quantité de gaz le volume augmente (les molécules sont plus éloignées donc plus de désordre) alors l’entropie augmente

 

mais là la quantité de gaz diminue pour un même volume, donc les molécules sont plus éloignées donc plus de désordre donc l’entropie augmente, or c’est l’inverse qui est écrit

je pensais que plus les molécules étaient éloignées plus l’entropie augmentait, mais apparement non?

 

 

merci

Edited October 16, 2020 by DocMaboul

[Tardhar]

Salut !

Et non justement, c'est la quantité de gaz qui définit le désordre (donc l'entropie), plus ton système contient des molécules de gaz, plus il est instable, plus le désordre augmente et donc l'entropie augmente

[DocMaboul]

Super merci pour cette réponse rapide, mais du coup l’entropie augmente si le volume augmente ou si la quantité de gaz augmente c’est ça ?

[sacul]

Salut docMaboul,

 

C'est exactement ça !! Je t'ai fais un petit récap comme ça tu vas pas t'emmêler les pinceaux 
 

En faite il faut comprendre 2 choses :

 

1-Si on a la même quantité de gaz et on augmente le volume du récipient, le désordre est augmenté car les molécules sont plus distantes donc elles s'agitent ++++

 

2-Mais l'exemple de la combustion du méthane ce n'est pas le même cas de figure. Cette fois ci on a pas la même quantité de gaz(il y a 2moles de gaz à gauche et 1mole de gaz à droite) donc là pendant la réaction on a diminué la quantité de gaz , donc on diminue le désordre ! 

 

Pour encore mieux comprendre le raisonnement, tu peux t'entraîner avec la combustion du glucose et là tu vois : 
qu'il y a 1forme solide+ gaz------>1forme liquide+ gaz donc on a cette fois une augmentation du désordre moléculaire parce qu'on a l'apparition de la forme liquide et disparition de la forme solide 
 

[DocMaboul]

Oh super merci beaucoup !