CCB M2016 chimie

[KBenz9]

 

Salut,

 

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce qcm svp je pensais l'avoir réussi mais finalement je me suis casser la gueule mdrr.

J'arrive pas à comprendre comment on fait.

Merci beaucoup ! 

https://www.casimages.com/i/201015091020412661.png.html

 

[Nezuko]

Coucou !

Alors on va essayer item par item

A)      Dans le diagramme des orbitales moléculaires de H₂, toutes les orbitales moléculaires sont saturées.

Du coup ici il faut d’abord savoir combien t’as d’électrons à placer dans ton diagramme : 2 (1 par H). Tu sais que le remplissage répond au principe de stabilité, donc tu commences par le bas : tes deux électrons sont sur l’orbitale liante sigma s. Il te reste donc ton orbitale antiliante sigma s* qui est vide, toutes tes orbitales ne sont pas saturées donc -> faux.

B)      Dans l’ion H₂^-, l’orbitale moléculaire occupée de plus haut niveau énergétique est une orbitale moléculaire antiliante sigma*

Pareil que pour l’item précédent mais avec un électron en plus (le -). Comme tu remplis tes orbitales avec deux électrons max à chaque fois, pas le choix le 3 sera sur ton orbitale antiliante sigma s* cette fois. Du coup c’est bien une antiliante sigma* -> vrai.

C)      L’ion H₂^2- présente un ordre de liaison de 2

On commence déjà par remplir encore notre diagramme, cette fois avec 1 électron en plus (donc 4 en tout). Il te reste une place dans ton antiliante, pouf tu le mets là. Ensuite, il faut savoir la formule pour l’ordre de liaison : (nb d’électrons liants – nb d’électrons antiliants) / 2, ce qui nous donne si t’as compris : (2-2)/2 = 0. Comme 0 ça fait pas 2 -> faux

D)      La molécule de H₂ est paramagnétique

On revient sur le diagramme du A), on avait rempli entièrement que la liante sigma s. Par définition, comme t’as aucun électron célibataire, ta molécule de H₂ est diamagnétique (dia comme deux par deux si tu veux retenir). L’item est donc faux.

E)       La longueur de la liaison dans l’ion H₂^- est plus grande que dans la molécule H₂

Ici je pense qu’il faut reprendre la formule pour ton ordre de liaison. Donc pour H₂^- il est de (2-1)/2 = ½ et pour H₂ il est de (2-0)/2 = 1. Comme tu le sais, plus t’as de liaisons entre deux atomes, plus la liaison est courte. Comme ½ < 1, ton H₂^- aura donc une liaison plus grande que ta molécule de H2 -> vrai

J'espère que c'est clair, sinon n'hésite pas à demander plus de précisions 

[camenbeurre]

Bonjour 

Je te mets si joint le diagramme qui t’aidera pour ce genre d’exo

Je valide les reponses de nezuko!!

[KBenz9]

OK merci beaucoup pour vos explications c'est super !