qcm solutions

[carolineb]

Bonjour!

 

Soit 100 mL de solution de nitrate de calcium et de sodium (m=250mg) de formule CaNaNO3 (M=125 g/mol) avec un Alpha = 0,6.

"C. la concentration équivalente de l'ion calcium est de 40mEq/L" -> vrai

 

je comprends pas pourquoi l'item est vrai parce qu'en calculant : molarité = 0,250/125 =  2 mmol / 100 mL ce qui équivaut à m= 0,2 mmol/ L car dans 1L il sera plus dilué non? 

sauf que d'après cet item la concentration équivalente de Ca2+ est de 40 mEq/L soit m = 20 mmol/L. 

je dois me tromper dans le passage de 100 mL à 1L mais je vois pas pourquoi..

 

merci d'avance! 

[lajuxtaposé]

Bonjour

 

Tu te trompes dans le calcul de molarité :

il y a 20 minutes, carolineb a dit :

je comprends pas pourquoi l'item est vrai parce qu'en calculant : molarité = 0,250/125 =  2 mmol / 100 mL ce qui équivaut à m= 0,2 mmol/ L car dans 1L il sera plus dilué non? 

 

 

 

Il faut faire :

 

molarité = C/V = m/MV = 0,250 / 125 * 0,1 = 20 * 10^-3

 

Après on trouve bien 20 * 2 * 1 * 10^-3 = 40 mEq/L

 

 

Bonne journée 

Edited October 14, 2020 by lajuxtaposé

[carolineb]

il y a 7 minutes, lajuxtaposé a dit :

0,250 / 125 * 0,1 = 20 * 10^-3

 

mais si tu mutiplies par 0,1 ça donne 2 * 10^-3 * 0,1 = 0,2 * 10^-3 et pas 20 * 10^-3, c'est pour ça que je comprends pas..

[lajuxtaposé]

Multiplier par 10^-1 au dénominateur = multiplier par 10¹ au numérateur 

[lajuxtaposé]

C'est ok pour toi @carolineb ? 

[carolineb]

@lajuxtaposé ah je pensais que tu avais multiplié par 0,1 au numérateur

mais du coup quand on calcule la molarité pour 100 mL on doit la multiplier par 10 pour avoir la molarité pour 1L mais si on nous donne la molarité pour 1L et qu'on a une solution de 100mL dans ce cas la on divise par 10 c'est bien ça? 

[lajuxtaposé]

Oui il faut prendre le volume de la solution en compte dans le calcul de la molarité ! 

[carolineb]

@lajuxtaposé mercii bcp