qcm en chimie

[Vaiana]

Alors coucou !!! Est-ce que quelqu'un peut m'expliquer la logique à avoir pour déterminer la géométrie d'une molécule à partir de sp sp2 sp3 etc etc...

C'est la zone de flou que j'ai sur le chapitre de la structure des molécules...

Typiquement comment procéder pour répondre aux items B , C D (savoir les angles de liaisons ?) (d'ailleurs c'est quoi une liaison dative mdrrr c'est pas dans mon cours ça) 

 

QCM 5 (6C ; 7P ; 13Al ; 16S ; 17Cl)
A) Les molécules CH4, PCl3, et H2S ont toutes l’atome central hybridé sp3.
B) Les deux molécules PCl3 et AlCl3 possèdent une même géométrie.
C) PCl3 possède un moment dipolaire global non nul.
D) Le classement par ordre décroissant de l’angle de liaison est : AlCl3 > CH4 > PCl3> H2S.
E) La molécule AlCl3 peut former une liaison dative avec un ion chlorure et créer l’ion AlCl4

 

merciiiiiiii !!  
 

 

Edited October 13, 2020 by rara31

[windu]

Salut ! 

 

Pour trouver la géométrie d'une molécule tu vas aller chercher sa formule sous forme AX_mE_n avec :

- A l'atome central  

- X représente les atomes liés : tu mets X avec m = le nombre de liaisons autour de A en indice

- E représente les doublets non liants : tu mets E avec n = le nombre de doublets non liants autour de A en indice 

Ensuite, tu dois apprendre la géométrie correspondant à chaque formule AX_mE_n ! 

 

Par exemple ici tu te trouves avec PCl₃ et AlCl₃. 

La structure électronique des électrons de valence pour chaque atome central est : 

P : 3s²3p³ -> il va former une liaison avec chaque Cl et garde un doublet non liant : AX₃E (E₁ sous entendu)

Al : 3s²3p¹ -> il va former une liaison avec chaque Cl et ne garde pas de doublet non liant : AX₃ 

Tu te réfères aux géométries correspondantes et tu trouves pour PCl₃ et AlCl₃ respectivement une molécule trigonale et une molécule triangulaire plane. 

Ils n'ont pas la même géométrie. 

-> item B faux 

 

On a PCl₃ qui possède un doublet non liant et trois liaisons polarisées. 

Si le moment dipolaire global est non nul, c'est que les liaisons polarisées se compensent entre elles (chaque angle de liaison est égal). 

Ce n'est pas le cas ici, puisque le doublet non liant empêche d'avoir les trois Cl répartis uniformément autour du P central, le moment dipolaire global est non nul.

-> item C vrai 

 

Pour déterminer les angles de liaison tu dois les apprendre avec la géométrie des molécules - oui c'est un peu pénible. 

Ici on a donc déjà 

PCl₃ : AX₃E -> angles < 109°28' (en général on s'en fiche du 28')

AlCl₃: AX₃ -> angles = 120

CH₄: AX₄ -> angles = 109°28'

H₂S : AX₂E₂ -> angles << 109°28' 

 

Donc tu trouves par ordre croissant d'angles : H₂S < PCl₃ < CH₄ < AlCl₃

-> item D vrai 

 

Pour les liaisons datives (= de coordination), il s'agit seulement d'une liaison qui met en jeu un doublet non liant d'une molécule sur une case quantique vide d'un autre, donc pas de mise en commun d'un électron de chaque atome engagé dans la liaison.

Dans AlCl₃, Al ne respecte pas la règle de l'octet puisqu'il ne présente que 6 électrons autour de lui : il a une case quantique vide. 

Au contraire, un ion chlorure présente un doublet non liant qui va pouvoir former une liaison dative avec la case quantique vide de Al. 

-> item E vrai 

 

Bon courage  

[PseudoNonConforme]

Le 13/10/2020 à 22:58, rara31 a dit :

Alors coucou !!! Est-ce que quelqu'un peut m'expliquer la logique à avoir pour déterminer la géométrie d'une molécule à partir de sp sp2 sp3 etc etc...

C'est la zone de flou que j'ai sur le chapitre de la structure des molécules...

Typiquement comment procéder pour répondre aux items B , C D (savoir les angles de liaisons ?) (d'ailleurs c'est quoi une liaison dative mdrrr c'est pas dans mon cours ça) 

 

QCM 5 (6C ; 7P ; 13Al ; 16S ; 17Cl)
A) Les molécules CH4, PCl3, et H2S ont toutes l’atome central hybridé sp3.
B) Les deux molécules PCl3 et AlCl3 possèdent une même géométrie.
C) PCl3 possède un moment dipolaire global non nul.
D) Le classement par ordre décroissant de l’angle de liaison est : AlCl3 > CH4 > PCl3> H2S.
E) La molécule AlCl3 peut former une liaison dative avec un ion chlorure et créer l’ion AlCl4

 

merciiiiiiii !!  
 

 

Salut, @windu et @rara31je crois qu'en ce qui concerne la géométrie des molécules c'est pas dans notre programme.

[Vaiana]

Le 16/10/2020 à 22:46, Mathis a dit :

Salut, @windu et @rara31je crois qu'en ce qui concerne la géométrie des molécules c'est pas dans notre programme.

Mais c'est dans les TD dans faut forcement le connaître ?

[PseudoNonConforme]

Il y a 4 heures, rara31 a dit :

Mais c'est dans les TD dans faut forcement le connaître ?

Oui oui faut le connaître en fait