Thermodynamique

[Alpass]

Hello! 

 

J'étais en train de faire des QCM sur la thermodynamique mais je tombe sur des questions mettant en jeu des réactions. (je met des exemples de sujet en photo). Je voulais savoir comment résoudre ce genre d'exercice, sachant que le cours du prof ne mentionne pas cela, il y a juste une diapo pour savoir si la réaction est spontanée ou non, mais en connaissant le signe de l'enthalpie et l'entropie..;

(Peut-être qu'il faut utiliser les formules ? )

Voilà, en espérant que quelqu'un me vienne en aide  

Edited October 11, 2020 by Alpass

[Amonbofis]

@Alpass Salut, tu as 3 choses à savoir 

Quand la pression augmente, l'équilibre se déplace de sorte que le coté de l'équation ayant le moins de mole de gaz soit favorisé (à l'inverse quand elle diminue)

Quand la température augmente, l'équilibre se déplace de la sens de la consommation de chaleur qui sera vers la droite si elle est endothermique () et vers la gauche si elle est exothermique (à l'inverse si la Température diminue)

Et enfin quand on ajoute un corps, l'équilibre se déplace dans le sens de consommation de ce corps, exemple dans ton qcm 12, un ajout de NH3 déplace l'équilibre vers la gauche.

Maintenant si le prof ne l'explique pas du tout et que ce qcm date des années précédentes c'est que ce n'est plus au programme des PASS

[Alpass]

wow merci pour vos réponses aussi rapides !! @Stalneo@Amonbofis

Effectivement ces phrases sont bien écrites dans le cours, je n'avais juste pas pensé à les exploiter pour ce genre d'exercice. 

 

Je vais donc faire ces deux QCM , Stalneo je vais regarder ta technique et je reviens vers vous deux  

Un immense merci !!

[Amonbofis]

@Stalneo @Alpass dans ce genre de qcm, où on parle de variation de T, la formule ne te servira pas à déterminer le déplacement de l'équilibre, le plus souvent le  est donné et au pire il faut le calculer mais le sens de variation entre la pression et l'entalpie (qui est proportionnel) ne t'avance pas, ce qui importe c'est uniquement si l'entalpie est supérieure ou inférieure à 0.

Pour la variation de pression, il faut uniquement s'intéresser aux nombres de moles de gaz !

Cf principe de Le Chatelier

[Alpass]

Je viens de finir la 12 et j'ai trouvé le contraire de toi @Stalneo..

je pense qu'il vaut mieux apprendre les phrases par cœur (celles énoncées par @Amonbofis, du coup ça m'a aidé  )

La A est fausse 

La B est vraie 

@AmonbofisDésolée de te solliciter encore une fois, mais pour un changement de volume, comment se déplace la réaction ? 

[Stan]

Okkkkkkkkkk en effet j'avais complètement zappé le principe de Le Chatelier haha (Letisse m'a sûrement endormi avec sa douce voix) donc j'avais tenté des trucs.

 

Du coup je suis allé mater la démonstration, ça sert à rien hein mais perso ça me permet de mieux retenir si je comprends le cheminement donc je pose la page ici si certains veulent:

https://fr.wikipedia.org/wiki/Équilibre_chimique

C'est assez bas sur la page (vers le milieu) mais le reste est très utile aussi et très bien expliqué, en plus la démonstration est vraiment toute bête!

Mercii à @Amonbofis

[Alpass]

il y a 1 minute, Stalneo a dit :

Du coup je suis allé mater la démonstration, ça sert à rien hein mais perso ça me permet de mieux retenir si je comprends le cheminement donc je pose la page ici si certains veulent:

 

ah yess la petite lecture du soir on apprécie 

 

[Amonbofis]

il y a 13 minutes, Alpass a dit :

Désolée de te solliciter encore une fois, mais pour un changement de volume, comment se déplace la réaction

Enfait à pression constante, une augmentation de volume, diminue logiquement la pression, au contraire d'une diminution de volume. On raisonne donc de la même manière que quand c'est la pression qui varie

[Alpass]

il y a 1 minute, Amonbofis a dit :

Enfait à pression constante, une augmentation de volume, diminue logiquement la pression, au contraire d'une diminution de volume. On raisonne donc de la même manière que quand c'est la pression qui varie

D'accord, je comprends tout maintenant ! 

Merci énormément  

[Adelina]

Est-ce que ce serait possible d'avoir les réponses à ces deux QCMs ? Désolée je suis relou

[Amonbofis]

il y a 4 minutes, Adelina a dit :

Est-ce que ce serait possible d'avoir les réponses à ces deux QCMs ? Désolée je suis relou

je dirais 12 BD

13 ABC

[Alpass]

il y a 13 minutes, Amonbofis a dit :

je dirais 12 BD

13 ABC

Oui oui c'est bien ça ! 

@Adelina Il s'agit des qcm du poly UE1 chimie de pass 

[Odontoboulot]

il y a 29 minutes, Amonbofis a dit :

je dirais 12 BD

13 ABC

désolé d'y rajouter ma pêche, je vois bien que pour la 13, la D et E représente une transformation (ou formation) de molécules et non deux "compartiments", est-ce suffisant pour affirmer que la pression ne changera rien à cette "équation" ?

 

Car de souvenir, une réaction peut avoir comme catalyseur (si le mot est bon) : la T°, et la concentration

 

Or la pression augment justement quand la T° augmente, donc inversement la T° augmente quand la pression augmente

Pourquoi la réaction n'est pas "favorisée" dans ce cas ? normalement on devrait avoir encore plus de molécules à droite ?

ou bien je part trop loin pour rien ? ce qui m'arrive souvent

[Amonbofis]

@Anatomie dans ce genre de qcm, reste simple, ici la notation X Y Z remplace juste un corps quelconque. Il suffit juste de comparer les moles de gaz

[Odontoboulot]

il y a 4 minutes, Amonbofis a dit :

@Anatomie dans ce genre de qcm, reste simple, ici la notation X Y Z remplace juste un corps quelconque. Il suffit juste de comparer les moles de gaz

ok Merci !