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Entropie thermodynamique


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  • Ancien Responsable Matière
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Bonsoir, 

 

En faisant un qcm, j'ai trouvé que l'entropie pouvait être négative. Du coup, j'en ai conclus que comme  \Delta iS \geq 0 alors cela pouvait être négatif à cause/grâce de \Delta eS mais dans le cas où il est négatif, qu'est ce que cela représente ?

 

Pourriez vous me donner un exemple ?

 

Je vous en remercie par avance !! 

  • Solution
Posted

Alors exemple de combustion du méthane :

CH4(g)+ 2CO2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)

Dans cette réaction , on peut voir 2 moles de gaz à gauche et 1 mole de gaz à droite. Donc, on a une diminution du nombre de moles de gaz (diminution du désordre) et donc on a \DeltarS < 0

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