manonnn Posted October 10, 2020 Posted October 10, 2020 Bonjour, je ne comprend pas comment résoudre la question D de ce QCM https://www.casimages.com/f/uUF1XdHFwUb Vu qu'une réaction est spontanée si deltaG>0 et si deltaG<0, je me demandais dans quel cas on considère qu'une réaction est non spontanée ? merci ! Quote
Solution Nébulette Posted October 11, 2020 Solution Posted October 11, 2020 Coucou @manonnn, attention ! une réaction est spontanée si deltaG est négatif (=réaction exergonique) mais si deltaG est positif (=réaction endergonique) alors c'est une réaction inverse (pas spontané), et si deltaG=0 alors on est à l'état d'équilibre. Dans ce cas si on calcule deltaG il est négatif, donc c'est une réaction exergonique donc spontanée dans le sens 1. Pour l'item D, l'enthalpie libre et l'enthalpie libre standard sont égaux quand la réaction ne dépend pas du pH, donc quand H3O+ n'est pas impliqué, c'est ici le cas, donc enthalpie libre et enthalpie libre standard sont égaux. Quote
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