oussblk Posted October 8, 2020 Posted October 8, 2020 j'arrive a faire l'oxydo reduc entre 2 molécules mais des qu'il s'agit de le faire avec une seule molécule je ne sais pas trop comment faire par exemple pour H2O2/H2O(H2O2 peut jouer le role d'oxydant en etant reduit en H2O), et le cheminent inverse : H2O2 peut etre un réducteur et s'oxyder en O2 c'est ce qui est souligné que je comprends pas, si quelqu'un peut m'expliquer le procéder, merci beaucoup Quote
Solution loukoum01 Posted October 8, 2020 Solution Posted October 8, 2020 (edited) Tu as le couple H2O2/H2O, d'après l'écriture le H2O2 est l'oxydant et H2O réducteur ( rappel: l'oxydant se réduit, le réducteur s'oxyde) pour commencer tu équilibres les atomes : H2O2 → H2O (j'écris ça au brouillon, ça veut dire H2O2 se réduit en H2O) tu as 2H des deux cotés mais tu n'as qu'un O à droite donc pour ça tu va rajouter un coef= 2 devant le H2O H2O2 → 2H2O Mais maintenant tu te retrouves avec 2 H du coté droit et 4 à gauche... Donc tu fais intervenir des H+ H2O2 + 2H+→ 2H2O Tu as maintenant équilibré tes atomes MAIS pas tes charges !!! Donc tu rajoutes des petits électrons là où tu as trop de charges positives (2), ici à droite H2O2 +2H++ 2e- → 2H2O Ensuite pour ta deuxième question, La phrase: H2O2 peut être réducteur et s'oxyder en O2 Tu fais pareil ! déjà tu notes ton couple redox : O2/H2O2 (ici H2O2 est réducteur) tu équilibre tes atomes: O2→H2O2 Il te manque deux H donc tu ajoutes des H+ du côté droit : O2+2H+→H2O2 Tu as 2+ du côté droit donc tu rajoutes 2 électrons pour que ce soit neutre comme du c^té gauche: O2+2H+ +2e-→H2O2 ET VOILAAA j'espère que ça a répondu à ta question! Edited October 8, 2020 by loukoum01 Quote
oussblk Posted October 8, 2020 Author Posted October 8, 2020 il y a 12 minutes, loukoum01 a dit : Tu as le couple H2O2/H2O, d'après l'écriture le H2O2 est l'oxydant et H2O réducteur ( rappel: l'oxydant se réduit, le réducteur s'oxyde) pour commencer tu équilibre les atomes : H2O2 → H2O (j'écris ça au brouillon, ça veut dire H2O2 se réduit en H2O) tu as 2H des deux cotés mais tu n'as qu'un O à droite donc pour ça tu va rajouter un coef= 2 devant le H2O H2O2 → 2H2O Mais maintenant tu te retrouve avec 2 H du coté droit et 4 à gauche... Donc tu fais intervenir des H+ H2O2 + 2H+→ 2H2O Tu as maintenant équilibré tes atomes MAIS pas tes charges !!! Donc tu rajoutes des petits électrons là où tu as trop de charges positives (2), ici à droite H2O2 +2H++ 2e- → 2H2O Ensuite pour ta deuxième question, La phrase H2O2 peut être réducteur et s'oxyder en O2 Tu fais pareil ! déjà tu notes ton couple redox : O2/H2O2 (ici H2O2 est réducteur) tu équilibre tes atomes: O2→H2O2 Il te manque deux H donc tu ajoutes des H+ du côté droit : O2+2H+→H2O2 Tu as 2+ du côté droit donc tu rajoutes 2 électrons pour que ce soit neutre comme du c^té gauche: O2+2H+ +2e-→H2O2 ET VOILAAA j'espère que ça a répondu à ta question! ah d'accord donc la par exemple pour le Fe2+/Fe ca sera quoi ? parceque logiquement on equilibre les charge et on ajoute des H a gauche et H2O a droite mais la ducoup c'est comment ? Quote
loukoum01 Posted October 8, 2020 Posted October 8, 2020 Alors c'est simple tu vas voir, Fe2+ est l'oxydant, Fe réducteur Tu notes : Fe2+→Fe Comme j'ai dit tu équilibres d'abord tes atomes, ici tu peux voir que tu as autant de Fe d'un côté que de l'autre ! Par contre tu as 2+ d'un côté et pas de l'autre donc tu vas équilibrer tes charges grâce à 2 électrons Fe2+ + 2e- →Fe C'est bien plus simple car tu n'as qu'à équilibrer tes charges et pas ajouter des atomes Quote
oussblk Posted October 8, 2020 Author Posted October 8, 2020 ah je vois merci beaucoup loukoum01 1 Quote
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