Lemillion Posted October 6, 2020 Posted October 6, 2020 bonsoir, pour ce genre de qcm il n'est pas précisé si la reaction s'effectue en mileu acide ou alcalin donc comment sait-on s'il faut rajouter des H3O+ ou des OH- ? c'est un qcm du tat, en annale la prof précise toujours le milieu de réaction ? ensuite je crois qu'en milieu acide elle a dit qu'on pouvait rajouter des H3O+ ou des H+ dans cette équation cela revient au même d'utiliser H+ ou H3O+, est-ce applicable a toutes les reactions ? Quote
Ancien du Bureau Solution Petit_Bateau Posted October 6, 2020 Ancien du Bureau Solution Posted October 6, 2020 Saluuut @Lemillion, pas besoin de savoir tout ça ! tu fais simplement tes demi-équations, tu équilibres tout ça avec H+ et H2O et tu finis par trouver tes coefficients stœchiométriques ! Bonne soirée Quote
Lemillion Posted October 7, 2020 Author Posted October 7, 2020 Il y a 9 heures, Petit_Bateau a dit : tu fais simplement tes demi-équations, tu équilibres tout ça avec H+ et H2O et tu finis par trouver tes coefficients stœchiométriques ! ça marche vraiment à tout les coup avec H+ ? Quote
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted October 7, 2020 Ancien du Bureau Posted October 7, 2020 il y a une heure, Lemillion a dit : ça marche vraiment à tout les coup avec H+ ? oui oui dans ce type d'exo ! Après si dans l'exo on te demande d'équilibrer avec H3O+ tu fais avec H3O+ mais dans des exos comme le tien c'est plus simple de faire avec H+ et H2O Quote
Lemillion Posted October 7, 2020 Author Posted October 7, 2020 il y a 22 minutes, Petit_Bateau a dit : oui oui dans ce type d'exo ! Après si dans l'exo on te demande d'équilibrer avec H3O+ tu fais avec H3O+ mais dans des exos comme le tien c'est plus simple de faire avec H+ et H2O d'accord merci Petit_Bateau 1 Quote
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