PseudoNonConforme Posted October 5, 2020 Posted October 5, 2020 (edited) Bonjour, En essayant de faire le lien avec plusieurs matières j'en suis venu à me poser une question. L'électronegativite joue sur la polarité d'une molécule et la polarité décrit le caractère hydrophile ou hydrophobe d'une molécule n'est-ce pas ? Alors je voulais savoir quel était précisément le lien entre ces 3 caractères svp. Merci beaucoup edit : je viens de me rendre compte que j'ai posté dans la section PACES, désolé... Edited October 5, 2020 by Mathis Quote
Membre d'Honneur Solution windu Posted October 5, 2020 Membre d'Honneur Solution Posted October 5, 2020 Salut ! Il y a en effet des liens à faire entre ces notions que je vais essayer de résumer. L'électronégativité polarise une liaison, donc une molécule diatomique avec une différence d'électronégativité entre les deux atomes sera donc nécessairement globalement polaire. Cependant, tu peux te trouver avec une molécule dont les liaisons seront toutes polarisées mais avec un moment dipolaire global nul comme CCl4. En effet, tu te trouves avec 4 liaisons C-Cl polarisées puisque le Cl est plus électronégatif que le C, tu dois donc imaginer quatre vecteurs de direction chacun une liaison C-Cl et de sens orienté vers Cl. Ces vecteurs représentent la polarisation de chaque liaison ou moment dipolaire (sous la forme vectorielle puisqu'il s'agit d'une force, la force d'attraction des électrons engagés dans la liaison). En faisant la somme des moments dipolaires (= somme des vecteurs) tu trouves un moment dipolaire global. Dans cet exemple, il est nul puisque la somme vectorielle donne un vecteur nul : la molécule est globalement apolaire. Pour ce qui est du lien avec l'hydrophilie il est relativement simple : plus une molécule est globalement polaire, plus elle est hydrophile. J'espère que ça peut t'aider, bon courage ! Quote
PseudoNonConforme Posted October 5, 2020 Author Posted October 5, 2020 il y a une heure, windu a dit : Salut ! Il y a en effet des liens à faire entre ces notions que je vais essayer de résumer. L'électronégativité polarise une liaison, donc une molécule diatomique avec une différence d'électronégativité entre les deux atomes sera donc nécessairement globalement polaire. Cependant, tu peux te trouver avec une molécule dont les liaisons seront toutes polarisées mais avec un moment dipolaire global nul comme CCl4. En effet, tu te trouves avec 4 liaisons C-Cl polarisées puisque le Cl est plus électronégatif que le C, tu dois donc imaginer quatre vecteurs de direction chacun une liaison C-Cl et de sens orienté vers Cl. Ces vecteurs représentent la polarisation de chaque liaison ou moment dipolaire (sous la forme vectorielle puisqu'il s'agit d'une force, la force d'attraction des électrons engagés dans la liaison). En faisant la somme des moments dipolaires (= somme des vecteurs) tu trouves un moment dipolaire global. Dans cet exemple, il est nul puisque la somme vectorielle donne un vecteur nul : la molécule est globalement apolaire. Pour ce qui est du lien avec l'hydrophilie il est relativement simple : plus une molécule est globalement polaire, plus elle est hydrophile. J'espère que ça peut t'aider, bon courage ! C'est génial, merci beaucoup pour ta réponse ! Quote
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