Thermodynamie

[apb31]

bonsoiir 

Quelqu'un pourrait m'expliquer ce genre d'exercice type ? J'ai du mal à comprendre malgré la correction...

[Kermit]

salut

 

déplacer l'équilibre vers la gauche signifie favoriser la présence de réactifs (et donc réduire les produits)

dans le cas contraire, déplacer l'équilibre vers la droite signifie favoriser la formation de produits de la réaction

 

tu aurais la correction sous la main pour qu'on te la détaille davantage? 

[apb31]

d'accord je comprends déjà un peu mieux avec cet élément, voilà la correction :

 

[Bryan]

Alors comme le disait @Kermit si on te dit qu'on déplace la réaction vers la droite alors on a a tendance les espèces de droite et inversement à gauche.

Exemple: Avec 4 espèces A B C et D

A+B ↔ C+D

Cette équation chimique est un équilibre (à cause de la double flèche) donc on aura constamment des espèces A,B,C et D qui ne disparaissent jamais totalement.

• A l'état d'équilibre, on a autant de A+B qui se transforme en C+D que de C+D qui se transforme en A+B, c'est pour ça qu'on parle d'équilibre, donc les quantités des 4 espèces sont constantes et définies
• Si on ajoute un nouveau paramètre de réaction, que ce soit rajouter un peu d'une des 4 espèces, modifier les conditions de réaction (température, volume, pression etc.), on déplace l'équilibre de la réaction, c'est-à-dire que l'équilibre (état pour lequel on a autant de A+B qui se transforme en C+D que de C+D qui se transforme en A+B), ne sera pas obtenue pour les même quantité de A B C et D en réaction. En effet, la réaction va plus se produire dans le sens de la "consommation du nouveau paramètre". Ainsi, si l'équilibre est déplacé vers droite, il y aura plus de réaction dans le sens A+B transformé en C+D que l'inverse, on fait un raisonnement contraire si l'équilibre est déplacé vers la gauche.

De façon générale, ce qu'il faut bien retenir c'est donc:

• Si la température augmente, l'équilibre va se déplacer dans le sens de la réaction qui va consommer de la chaleur.
• Si la pression augmente, l'équilibre va se déplacer dans le sens de la réaction qui va consommer le plus grand nombre de molécules ou qui va réduire le volume selon les phases (un gaz occupant un plus grand volume qu'un liquide, si la pression augmente, la réaction va se faire dans le sens de consommation du gaz).
• Si le volume augmente, la pression diminue, donc tu résonnes de manière inverse à l'augmentation de pression.
• Si tu ajoutes un réactif,  l'équilibre va se déplacer dans le sens de la réaction qui consomme le réactif ajouté.

Bien entendu si les paramètres précédemment évoqué diminuent au lieu d'augmenter tu résonnes de façon opposée.

Edited October 3, 2020 by Bryan

[Bryan]

Si maintenant on reprend l'exercice:

 

12)

A- Faux: On se place dans la configuration "pression augmente", à gauche on a 4 moles de gaz, à droite 2 moles de gaz, la réaction va consommer un max d'espèces, donc va se faire vers la droite (si tu ne comprends pas pourquoi n'hésite pas à demander), donc l'équilibre va se déplacer vers la droite et pas vers la gauche.

B- Vrai: On se place dans la configuration "température augmente", l'enthalpie est négative, la réaction ici est exothermique (sous entendu de gauche vers la droite, c'est toujours comme ça), la réaction de droite vers la gauche est donc endothermique. Or on veut consommer de la chaleur donc l'équilibre va bien se déplacer vers la droite.

C- Faux: Voir 12A. D'ailleurs un changement de pression n'aurait pas eu d'effet si et seulement si on avait eu le même nombre d'espèces de part et d'autre et les même phases (genre par exemple 3 gazeux de chaque côté ou 1 gazeux 1 solide et 1 liquide de chaque côté etc.)

D- Vrai: On se place dans la configuration "ajout d'un réactif": on ajoute du NH3 donc la réaction va se faire dans le sens de consommation du NH3 donc vers la gauche. L'équilibre se déplace donc bien vers la gauche.

E- Faux: Raisonnement identique à 12D.

 

13) Les raisonnements pour chaque configuration sont identiques au QCM 12, pour le volume qui diminue c'est la même chose qu'une pression qui augmente (pense à la seringue).

 

Voilà, j'espère que cette petite correction perso t'auras aidée, si tu as des questions si tu as besoin d'une correction d'avantage détaillée, n'hésite pas!

Edited October 3, 2020 by Bryan

[apb31]

oh merci mille fois d'avoir était aussi précis !! Je n'ai aucune autre question j'ai bien compris maintenant. Merci mercii