COMMENT TROUVER LE MOMENT DIPOLAIRE D’UNE MOLÉCULE?

[Fallopiantube]

Bonjourrr

 

J’arrive pas à trouver le moment dipolaire d’une molécule avec certitude...je sais qu’il faut avoir une différence d’électronégativité pour que le moment dipolaire soit non nul mais comment vous faites pour être certain sans avoir les valeurs d’électronégativité sous les yeux/en tête? 

 

Merci

[Héloligodendrocyte]

Bonjour @Susan,

Pour commencer, Le moment dipolaire mesure la polarité de la molécule.

Pour qu’une molécule soit polaire, il faut qu’elle possède au moins une liaison polarisée et que le barycentre des charges négative ne coïncide pas avec le barycentre des charges positives.

Le moment dipolaire d’une liaison est orienté de la charge négative vers la charge positive (de l’atome le plus électronégatif vers l’atome le mois électronégatif).

 

De ce fait lorsque tu as un item qui te demande le moment dipolaire ou polaire d'une molécule, tu commences par faire la représentation géométrique de la molécule (on s’appuie sur la structure de Lewis puis la méthode VSEPR). Ensuite, sur le schéma tu viens dessiner le moment dipolaire de chaque liaison de la molécule. Tu peux alors en déduire le moment dipolaire total de ta molécule.

 

Dit moi si tu as compris 

Pour te donner un exemple, la molécule d'eau (H2O) possède un moment polaire, car les charges + de tes deux atomes d'hydrogène ne s'annule pas sur l'atome centrale qui est l'oxygène(le barycentre des charges positives des H ne se situ pas sur le barycentre de l'oxygène qui est négatif) . De ce fait la molécule H2O possède un moment polaire. 

A l'inverse quand tu as le barycentre des charges qui viennent s'annuler sur le barycentre de l'atome centrale, tu possèdes alors une molécule au moment dipolaire nul (ta molécule est donc apolaire). 

Edited October 1, 2020 by Héloligodendrocyte

[Fallopiantube]

On 10/1/2020 at 8:46 AM, Héloligodendrocyte said:

Bonjour @Susan,

Pour commencer, Le moment dipolaire mesure la polarité de la molécule.

Pour qu’une molécule soit polaire, il faut qu’elle possède au moins une liaison polarisée et que le barycentre des charges négative ne coïncide pas avec le barycentre des charges positives.

Le moment dipolaire d’une liaison est orienté de la charge négative vers la charge positive (de l’atome le plus électronégatif vers l’atome le mois électronégatif).

 

De ce fait lorsque tu as un item qui te demande le moment dipolaire ou polaire d'une molécule, tu commences par faire la représentation géométrique de la molécule (on s’appuie sur la structure de Lewis puis la méthode VSEPR). Ensuite, sur le schéma tu viens dessiner le moment dipolaire de chaque liaison de la molécule. Tu peux alors en déduire le moment dipolaire total de ta molécule.

 

Dit moi si tu as compris 

Pour te donner un exemple, la molécule d'eau (H2O) possède un moment polaire, car les charges + de tes deux atomes d'hydrogène ne s'annule pas sur l'atome centrale qui est l'oxygène(le barycentre des charges positives des H ne se situ pas sur le barycentre de l'oxygène qui est négatif) . De ce fait la molécule H2O possède un moment polaire. 

A l'inverse quand tu as le barycentre des charges qui viennent s'annuler sur le barycentre de l'atome centrale, tu possèdes alors une molécule au moment dipolaire nul (ta molécule est donc apolaire). 

@Héloligodendrocyte merci beaucoup j’ai très bien compris! Bon courage à toi et passe une bonne journée