somme des masses des constituants d'un atome exemple du He

[ferdaight138]

Exemple: pour l'hélium

E l = 0,0304 x 931= 28,3 MeV (ici je comprends qu'on a fais la difference de la masses des constituants et de la masse de l'atome on a multiplier pas 931 pour le convertir en MeV

 

0,0304 uma= (0,0304 x 1,66.10 -27 ) = 5,0768.10 -29 kg (ici je ne comprends pas pk on multiplie avec 1.66*10°-27 (peut etre pour convertir en kilo(mais d'ou sort ce chiffre??? )

 

E l = 5,0768.10 -29 x (3.10 8 ) 2 = 4,569.10 -12 Joules soit environ 28,3 MeV. et la on applique la formule E1=Dmc*2 pour déterminer l'énergie qu'il faut fournir pour dissocier les nucléons entre eux

 

pouvez vous m'éclairer pleassee :))))

 

[Bryan]

Salut @ferdaight138!

Alors je comprends pas tout à fait la question ne ce qui est fait, il faudrait l'énoncé de l'exercice.

Toutefois si tu veux convertir 0,0304uma en kg il faut bien multiplier par 1,66*10^-27

Explication:

1uma= un douzième de la masse de l'atome de carbone 12. La masse des électrons étant négligeable et en approximant m_proton=m_neutron tu peux en déduire que:

1uma= masse d'un nucléon

Or la masse d'un nucléon est de 1,66*10^-27kg. Donc 1uma=1,66*10^-27kg

Donc avec un produit en croix: 0,0304uma=0,0304*1,66*10^-27kg

Edited October 3, 2020 by Bryan