la molécule CS2

[sh2001]

pour la molécule CS2 normalement on aura cette forme : S=C=S et on aura AX2 mais j'arrive pas à trouver ceci en dessinant mes orbitales atomiques . 

quelqu'un peut m'aider 

merci 

[Dr_Strange]

Salut,

Le carbone à 6 protons. Donc 1s2 2s2 2p2

Donc une double liaison avec les électrons de la sous-couche 2s

et une double liaison avec la sous-couche 2p

[Funk_Cor-Noel]

On a Z(S)=16 avec S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Donc sur sa couche de valence le Soufre a deux électrons célibataires

On a aussi Z(C)=8 avec C : 1s² 2s² 2p² Donc sur sa couche de valence le Carbone a deux électrons célibataire et une case quantique vide.

Le Carbone va s'hybrider sp3 et il aura donc 4 électrons célibataires et plus aucune case quantique vide (il sera "2s¹ 2p³").

Etant donné que le carbone forme une double liaison avec chaque atome de Soufre il y a mise en commun de quatre électrons. Les deux électrons célibataires du 1er Soufre et les 2 du 2ème Soufre vont combler les 4 électrons célibataires et vice versa les quatre électrons célibataires du Carbone vont combler deux à deux les électrons célibataires du Soufre.

Je sais pas si j'ai été clair

Cobaladouille