Qcms thermo

[Lilou]

Bonjour quelqu'un pourrait m'expliquer ces qcms svp ?

 

1. La constante d’équilibre peut prendre une valeur positive ou négative ou nulle. faux

 

 

1. Dans un système non isolé, la variation d’entropie permet de conclure sur la

   spontanéité d’une réaction faux

 

 

QCM 48 Donnée : ∆P représente la variation de pression du système au cours de la transformation
La chaleur échangée à volume constant (Qv) lors d’une transformation réactifsà produits est égale :

1. A la variation d’énergie interne ∆U avec ∆U = ∆H - V∆P vrai

 

Vrai, je l'aurais mis faux ... caf c'est delta U non ?

 

 

Merci d'avance

[Petit_Bateau]

Saluuut @Lilou, 

 

la constante d'équilibre est forcément positive je crois ! Sinon avec le ln ça ne fonctionnerait pas @Sashounet tu confirmes ? 

 

c'est la variation d'enthalpie libre qui permet de conclure sur la spontanéité de la réaction. 

 

Pour le QCM 48 :

 

On sait que ∆H = ∆U + ∆PV

Donc ∆U = ∆H - ∆PV 

 

Donc c'est bien vrai 

 

Et pour la C, quand c'est isochore c'est volume constant donc c'est Qv = ∆U donc c'est faux ! Si il est noté vrai c'est une errata pour moi ! 

 

En espérant t'avoir aidé ! 

Edited September 28, 2020 by Petit_Bateau

[Lilou]

OK ça marche merci bcp de ton aide 

[Petit_Bateau]

il y a 1 minute, Lilou a dit :

OK ça marche merci bcp de ton aide 

Avec plaisir ! 

J'ai juste modifié pour la constante d'équilibre, attends confirmation pour celle là