SOLUTION

[1310]

Bonjour,

 

La molarité connaissant la formule je n'arrive pas à le faire car la solution du mdc est gramme , quand je voie la correct du prof en TD je n'arrive pas à refaire comme lui pourriez m'aider en le simplifiant ?

 

QCM 13: Soit une ampoule de 10 mL d’une solution injectable de 1g d’un médicament non dissocié (M = 5000 g.mol-1) et de 0,142 g de Na2SO4 (M = 142 g.mol-1, a _= 0,9).

 

A. La molarité du médicament est m = 0,2.

B. La molarité de Na2SO4 est m = 0,1.

C. La concentration équivalente en Na+ est égale à 0,184 Eq/L.

D. L’osmolarité de la solution injectable est égale à 300 mOsmole/L.

E. L’osmolarité de la solution injectable est proche de celle du plasma.

[Skinfaxiii]

Coucou,

Pour la molarité du médicament:

n=1g/5000g.mol^-1=2x10^-4 mol (perso pour les formules je me sers des dimensions pour être sure de pas me tromper . 

Et après du coup pour avoir la molarité:

m=2x10^-4mol/0,010 L=0,02 mol.L^-1

 

 

[1310]

il y a une heure, Skinfaxiii a dit :

Coucou,

Pour la molarité du médicament:

n=1g/5000g.mol^-1=2x10^-4 mol (perso pour les formules je me sers des dimensions pour être sure de pas me tromper . 

Et après du coup pour avoir la molarité:

m=2x10^-4mol/0,010 L=0,02 mol.L^-1

 

 

OK mais du coup la D et la E  sont juste egalement sur la correct du prof il trouve 0,28 mosmol/l qu'il aditionne à 0,02 ce qui fait 0,3 Osmol/

et la E il fait 295 -305 la je comprends pas non plus ?

[Skinfaxiii]

Pour trouver l'osmolarité:

0,02+0,1(1+0,9(3-1))=0,3 Osmole/L que l'on converti en 300 mOsmole/L

Et pour la E on considère que cette valeur est proche de celle du plasma car elle comprise entre 295 et 305