hybridation

[eleven]

Bonjour, quelqu'un pourrait me donner les états d'hybridation de ces 3 molécules svp ? J'ai du mal à les trouver NH4+, NO3- et NO2-

[PaupauDeFleur]

Salut @eleven ,

NH4 + a la même géométrie que CH4 tu auras donc on AX4 = sp3 ( le quatrième H va s ioniser pour perdre son seul électron et former une liaison dative avec le N ) 

Pour NO2- tu auras une double liaison normale avec un O et le deuxième O ne sera relié à la seule liaison qu’il reste avec N ( il aura en revanche 3 doublets non liants autour de lui d’ou le - ) le N conservera son doublet non liant donc tu auras AX2E donc sp2 

Pour NO3- tu vas reprendre ta configuration de NO2- mais tu vas ajouter une liaison dative avec le troisième O ( qui aura aussi 3 doublets non liants autour de lui ) donc l azote perds ici son doublet non liant ce qui donne AX3 = sp2 également 

J espère que c est clair !

[eleven]

il y a 27 minutes, PaupauDeFleur a dit :

Salut @eleven ,

NH4 + a la même géométrie que CH4 tu auras donc on AX4 = sp3 ( le quatrième H va s ioniser pour perdre son seul électron et former une liaison dative avec le N ) 

Pour NO2- tu auras une double liaison normale avec un O et le deuxième O ne sera relié à la seule liaison qu’il reste avec N ( il aura en revanche 3 doublets non liants autour de lui d’ou le - ) le N conservera son doublet non liant donc tu auras AX2E donc sp2 

Pour NO3- tu vas reprendre ta configuration de NO2- mais tu vas ajouter une liaison dative avec le troisième O ( qui aura aussi 3 doublets non liants autour de lui ) donc l azote perds ici son doublet non liant ce qui donne AX3 = sp2 également 

J espère que c est clair !

Oui c'est bien plus clair merci beaucoup !!