diagramme orbites moléculaires

[emmmmaaa]

Bonjour,

 

Est-ce quelqu'un  pourrait m'expliquer les diagrammes des orbites moléculaires avec le nombre des liaisons qui sont créées car je n'ai pas trop compris comment on faisait pour les retrouver ... Même avec les exemples du cours je ne comprends toujours pas la répartition des électrons, les liaisons formées, les 2px,2py etc...

 

merci d'avance !

[MeuhMeuh]

Salut @EmmaDi Tu parle de tout les théorie pour dessiner les molécules, une spécifique ? ou un comment ont rempli les orbitale (1s².2s² etc.)

Dans le deuxième cas je te renvoie a ce post qui je pense te permettra de comprendre :

 

 

Pour déterminer tes liaisons il existe en faite différents techniques, chacune compensant le problème de l'autre ou simplement plus pratique pour X ou Y situation.

Pour déterminer ton nombre de liaison il faut déjà déterminer ta couche de valence qui, justement se fait en effectuant la répartition des électrons.

Tu prend ensuite ce que l'on appel ta couche de valence correspondant en fait a tes deux dernière couches de la molécules la plus conséquente.

Si ont pref par exemple H20

Ont regarde O et ont sait que que 0 Z=8, et que le nombre e- =  Z

Ont fait donc notre répartition ce qui nous donne

1s2 2s2 2p4

Nous aurons donc sur la couche 2p4 1 orbitale plaine et les deux autres avec un e- célibataire (dessine les) 

Ont va donc regarder notre H dont Z = 1 qui possède donc 1s1 donc un e- celibataire ont va donc les apparier avec nos électrons celibataires ceci effectuera notre doublet liant.

Maintenant la partie un peu trickie c'est le fait que parfois a leur état stable les noyau ne peuvent pas accueillir toute les molécule pour se rattacher ont va donc "hybrider la molécule" c'est a dire répartir tout les électrons de couche de valence de façon a en laisser plein de célibataire :

Comme ça ont pourra rattacher autant de molécule que le permet notre couche de valence.

 

J'ai essayé d'épurer au maximum mes explications pour ne pas trop surcharger car je ne sais quel partie précisémment te pose souci. Il y à encore pas mal de détail a savoir mais je pense que a partir de ces informations tu auras les bases nécessaire pour comprendre comment un élément se lie a un autre.

 

Maintenant autre chose pratique a savoir c'est le fait que :

-Si on a une case vacante et des électron célibataire (case avec un seul spin) ont rempli d'abord avec les électrons célibataire puis celle de la case quantique vide si possible (il faut que l'autre atome ai sa case quantique rempli) car c'est économique en énergie

-SI une molécule n'a pas besoin de s'hybrider elle ne s'hybride pas.

-Une fois que tu maîtrise bien la répartition des électrons il ira beaucoup plus vite pour déterminer la couche de valence de te mettre en tête ce tableau :

 

N'hésite pas a demander plus de précision sur tel ou tel théorie ou partie j'ai une fois de plus vraiment épuré au maximum pour que tu puisse comprendre comment cela marche, j'ai volontairement omis comment l'ont sais que c'est une double liaison, liaison sigma, pi, etc.

[emmmmaaa]

Il y a 3 heures, MeuhMeuh a dit :

Salut @EmmaDi Tu parle de tout les théorie pour dessiner les molécules, une spécifique ? ou un comment ont rempli les orbitale (1s².2s² etc.)

Dans le deuxième cas je te renvoie a ce post qui je pense te permettra de comprendre :

 

 

Pour déterminer tes liaisons il existe en faite différents techniques, chacune compensant le problème de l'autre ou simplement plus pratique pour X ou Y situation.

Pour déterminer ton nombre de liaison il faut déjà déterminer ta couche de valence qui, justement se fait en effectuant la répartition des électrons.

Tu prend ensuite ce que l'on appel ta couche de valence correspondant en fait a tes deux dernière couches de la molécules la plus conséquente.

Si ont pref par exemple H20

Ont regarde O et ont sait que que 0 Z=8, et que le nombre e- =  Z

Ont fait donc notre répartition ce qui nous donne

1s2 2s2 2p4

Nous aurons donc sur la couche 2p4 1 orbitale plaine et les deux autres avec un e- célibataire (dessine les) 

Ont va donc regarder notre H dont Z = 1 qui possède donc 1s1 donc un e- celibataire ont va donc les apparier avec nos électrons celibataires ceci effectuera notre doublet liant.

Maintenant la partie un peu trickie c'est le fait que parfois a leur état stable les noyau ne peuvent pas accueillir toute les molécule pour se rattacher ont va donc "hybrider la molécule" c'est a dire répartir tout les électrons de couche de valence de façon a en laisser plein de célibataire :

Comme ça ont pourra rattacher autant de molécule que le permet notre couche de valence.

 

J'ai essayé d'épurer au maximum mes explications pour ne pas trop surcharger car je ne sais quel partie précisémment te pose souci. Il y à encore pas mal de détail a savoir mais je pense que a partir de ces informations tu auras les bases nécessaire pour comprendre comment un élément se lie a un autre.

 

Maintenant autre chose pratique a savoir c'est le fait que :

-Si on a une case vacante et des électron célibataire (case avec un seul spin) ont rempli d'abord avec les électrons célibataire puis celle de la case quantique vide si possible (il faut que l'autre atome ai sa case quantique rempli) car c'est économique en énergie

-SI une molécule n'a pas besoin de s'hybrider elle ne s'hybride pas.

-Une fois que tu maîtrise bien la répartition des électrons il ira beaucoup plus vite pour déterminer la couche de valence de te mettre en tête ce tableau :

 

N'hésite pas a demander plus de précision sur tel ou tel théorie ou partie j'ai une fois de plus vraiment épuré au maximum pour que tu puisse comprendre comment cela marche, j'ai volontairement omis comment l'ont sais que c'est une double liaison, liaison sigma, pi, etc.

Merci déjà ça m'aide beaucoup pour les bases de ma compréhension !

Mais j'ai aussi un autre problème au niveau de cette partie du cours... Je ne comprends pas cette représentation du coup je ne comprends plus la suite .(j'espère que tu arriveras à ouvrir le documents). 

Capture d’écran 2020-09-22 à 13.51.38.zip

[MeuhMeuh]

Non @EmmaDi je ne peu pas va sur :

https://www.zupimages.net/index.php?goto-form

 

Tu le télécharge tu prend le "lien direct comme ça je pourrai voir.

[emmmmaaa]

Il y a 2 heures, MeuhMeuh a dit :

Non @EmmaDi je ne peu pas va sur :

https://www.zupimages.net/index.php?goto-form

 

Tu le télécharge tu prend le "lien direct comme ça je pourrai voir.

[MeuhMeuh]

Oulah @maem il est chelou votre schéma en PASS le notre est plus clair je trouve :

Alors sur les cotés latérale de ton schéma tu as tes orbitales atomique classique au sein de la quel tu prend simplement les électrons de tes deux molécules et tu calcule  individuellement donc dans le cas de ce premier schéma un électron a droit et un électron a gauche

Tu fait un schéma pour ta première sous couche de valence mais ta deuxième donc si on reprend un autre schéma voilà ce que ça donne pour 2s et 2p :

Ensuite pour tes fameux OM tu calcule la totalité des électrons de tes OA (donc ceux a droite et ceux a gauches) et tu les rempli avec les règle classique que tu effectue une distribution presque aussi classique que celle de  tes OA.

Cependant sur mon schéma de tout au dessus tu peux voir qu'il est écrit OM liante et antiliante.

Pour tes OM liante (celle du bas) tu vas devoir la remplir au maximum d'électron que tu peu pour celle antiliant donc pas de règle de HUND en revanche pour les règle de HUND oui.

Ensuite étant donné que c'est un modèle théorique ont cherche a savoir si ta molécule existe ou non, pour cela tu calcul OL correspondant au e- liant totale - nombre e- antiliant totale /2 si le résultat est de 0 c'est qu'elle ne peut exister dans la réalité.

 

Tiens je te met une diapos de maraîch sur F₂ essai de la faire par toi même avant de regarder pour voir si tu as compris !

Révélation

 

Edited September 23, 2020 by MeuhMeuh

[emmmmaaa]

Le 22/09/2020 à 21:32, MeuhMeuh a dit :

Oulah @maem il est chelou votre schéma en PASS le notre est plus clair je trouve :

Alors sur les cotés latérale de ton schéma tu as tes orbitales atomique classique au sein de la quel tu prend simplement les électrons de tes deux molécules et tu calcule  individuellement donc dans le cas de ce premier schéma un électron a droit et un électron a gauche

Tu fait un schéma pour ta première sous couche de valence mais ta deuxième donc si on reprend un autre schéma voilà ce que ça donne pour 2s et 2p :

Ensuite pour tes fameux OM tu calcule la totalité des électrons de tes OA (donc ceux a droite et ceux a gauches) et tu les rempli avec les règle classique que tu effectue une distribution presque aussi classique que celle de  tes OA.

Cependant sur mon schéma de tout au dessus tu peux voir qu'il est écrit OM liante et antiliante.

Pour tes OM liante (celle du bas) tu vas devoir la remplir au maximum d'électron que tu peu pour celle antiliant donc pas de règle de HUND en revanche pour les règle de HUND oui.

Ensuite étant donné que c'est un modèle théorique ont cherche a savoir si ta molécule existe ou non, pour cela tu calcul OL correspondant au e- liant totale - nombre e- antiliant totale /2 si le résultat est de 0 c'est qu'elle ne peut exister dans la réalité.

 

Tiens je te met une diapos de maraîch sur F₂ essai de la faire par toi même avant de regarder pour voir si tu as compris !

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Désolé de te répondre que maintenant...

Mais merci pour tes explications j'ai enfin compris (et c'était pas gagné car je bloquais pour rien) 

Merci pour ta patience avec moi aussi 8

[MeuhMeuh]

il y a 15 minutes, maem a dit :

ésolé de te répondre que maintenant...

Mais merci pour tes explications j'ai enfin compris (et c'était pas gagné car je bloquais pour rien) 

Merci pour ta patience avec moi aussi 8

Avec plaisir !