qcm pression atm

[lounalse]

hey, sur ce QCM les items B et C sont comptés vrai, mais est-ce quelqu'un pourrait m'expliquer le calcul à faire s'il vous plait j'ai un peu de mal  merciii

[Rebelle]

Hello !

 

   Alors, pour ce genre de QCM, il est important de bien regarder les conditions dans lesquelles on se place afin de pouvoir raisonner ! Ici, on se retrouve dans le cas typique de la plongée et notre bouteille de gaz contient 2 gaz : l'O2 et l'He, dans des proportions données et à température constante (0°C). Il est aussi très important de se rappeler que 1 atm correspond grosso modo à la pression exercée par une colonne d'eau de 10m. En d'autres termes, lorsqu'on plonge, tous les 10m, la pression augmente de 1 atm, en sachant qu'à la surface (donc pour une profondeur nulle), la pression est déjà de 1 atm. On considère pour ce genre d'exercice que l'air est soumis à la même pression que l'eau environnante.

 

   Pour l'item B, tu es à 50m de profondeur, ce qui te fait au total une pression de 6 atm (les 1 atm présents en surface + les 5 atm acquis tous les 10m de profondeur jusqu'à 50m). Tu sais aussi que ta bouteille contient 6% d'O2 donc la pression exercée par l'O2 s'élève à 6% de la pression totale.

Tu as donc :

6% x pression totale = 0,06 x 6 = 0,36 atm

 

Ensuite, tu fais exactement la même chose pour l'item C et l'hélium qui représente 94% des gaz dans ta bouteille, en sachant que tu te places à une pression de 20 atm puisque tu as plongé à 190m de profondeur. Tu as donc :

 

0,94 x 20 = 18,8 atm

 

Personnellement, je ne connais pas les bornes de pression à partir desquelles on considère que tel gaz est toxique mais d'après ce que j'ai pu trouvé, dans des mélanges oxygène-hélium, l'hélium devient toxique à partir d'une pression de 20 atm et provoque des syndromes nerveux des hautes pressions pour des pressions supérieures.

 

Voilà voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi ?

[lounalse]

il y a une heure, Rebelle a dit :

Hello !

 

   Alors, pour ce genre de QCM, il est important de bien regarder les conditions dans lesquelles on se place afin de pouvoir raisonner ! Ici, on se retrouve dans le cas typique de la plongée et notre bouteille de gaz contient 2 gaz : l'O2 et l'He, dans des proportions données et à température constante (0°C). Il est aussi très important de se rappeler que 1 atm correspond grosso modo à la pression exercée par une colonne d'eau de 10m. En d'autres termes, lorsqu'on plonge, tous les 10m, la pression augmente de 1 atm, en sachant qu'à la surface (donc pour une profondeur nulle), la pression est déjà de 1 atm. On considère pour ce genre d'exercice que l'air est soumis à la même pression que l'eau environnante.

 

   Pour l'item B, tu es à 50m de profondeur, ce qui te fait au total une pression de 6 atm (les 1 atm présents en surface + les 5 atm acquis tous les 10m de profondeur jusqu'à 50m). Tu sais aussi que ta bouteille contient 6% d'O2 donc la pression exercée par l'O2 s'élève à 6% de la pression totale.

Tu as donc :

6% x pression totale = 0,06 x 6 = 0,36 atm

 

Ensuite, tu fais exactement la même chose pour l'item C et l'hélium qui représente 94% des gaz dans ta bouteille, en sachant que tu te places à une pression de 20 atm puisque tu as plongé à 190m de profondeur. Tu as donc :

 

0,94 x 20 = 18,8 atm

 

Personnellement, je ne connais pas les bornes de pression à partir desquelles on considère que tel gaz est toxique mais d'après ce que j'ai pu trouvé, dans des mélanges oxygène-hélium, l'hélium devient toxique à partir d'une pression de 20 atm et provoque des syndromes nerveux des hautes pressions pour des pressions supérieures.

 

Voilà voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi ?

d’accooord c’était aussi simple que ça je suis allé chercher super loin avec les formules du cours ou bien en m’aidant de 0 degré / 22,4 L / 1atm / 1 mol ect ... car dans un qcm on pouvait l’utiliser je pensais que c’était similaire

mais merci beaucoup en tout cas !