QCM PACK DE POLY

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Bonjour, l'item D du qcm suivant me pose problème.

 

QCM 17 : Soit une solution de 100mL contenant 5g d'un médicament (M=200) et une solution de Na 2SO 4 (M=142, m=0,5, α=0,8). Parmi les propositions suivantes, la(les)quelle(s) est/sont exacte(s) :

A. La molarité du médicament est m=0,025

B. Il y a 7,1g de Na 2SO 4 .

C. L'osmolarité de cette solution est de 1,325.

D. Il y a 1 mole d'équivalents Na + dans cette solution.

E. Il y a 0,05mol d'équivalents SO 4 2- dans cette solution.

 

La correction de cette item est la suivante: D. CeqNa + = m x nb de charge(+) x nb d'ions = 0,5 x 1 x 2 = 1 Eq/L donc dans 0,1L, il y a 0,1 équivalents Na + .

Ce qui me pose problème c'est que pour moi ici il y a deux ions Na+ du coup à mes yeux le calcul serait: CeqNa= 0.5 * 2 * 2 =2 

 

Merci d'avance pour votre réponse.

 

[Magic]

Salut !

Dans ta formule Ceq = m * nombre de charge * nombre d’ions,

m = la molarité donc 0,5 (tu avais l’air d’avoir bien compris ce point)

Le nombre de charge correspond à la valeur absolue devant ta charge pour l’ion qui t’intéresse, ici c’est Na+ donc tu as un seul + par ion. Ton nombre de charge vaut donc bien 1.

Le nombre d’ions correspond au nombre ici au nombre de Na+ que tu vas former. Ici, Na2SO4 va en former 2 car il va se dissoudre en 2 Na+ dun côté et SO4(2-) de l’autre. On a donc bien 2 ions Na+ formes.

 

Ainsi, tu te retrouves avec une Ceq = 0,5*1*2 = 1 Eq/L

 

N’hésite pas si ça n’était pas clair Bon courage à toi

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ça marche merci beaucoup !

[Magic]

N’hésite pas à passer le sujet en résolu si c’est + clair

En tout cas c’est avec plaisir ! Bon courage à toi