NGN3701A Posted September 14, 2020 Posted September 14, 2020 bonjour, svp j'arrive pas à comprendre pourquoi l'ion dichromate [Cr2O7]2- est un oxydant. je rappelle que, selon le cours, l'oxydant est l'espèce chimique qui capte l'electron or ici il est chargé négativement et son réducteur ( celui qui perd ses e- le Cr3+ et je suis d'accord). donc du coup, ici, l'ion dichromate capte quoi? Quote
NGN3701A Posted September 14, 2020 Author Posted September 14, 2020 il y a 6 minutes, NGN3701A a dit : bonjour, svp j'arrive pas à comprendre pourquoi l'ion dichromate [Cr2O7]2- est un oxydant. je rappelle que, selon le cours, l'oxydant est l'espèce chimique qui capte l'electron or ici il est chargé négativement et son réducteur ( celui qui perd ses e- le Cr3+ et je suis d'accord). donc du coup, ici, l'ion dichromate capte quoi? il y a 8 minutes, NGN3701A a dit : bonjour, svp j'arrive pas à comprendre pourquoi l'ion dichromate [Cr2O7]2- est un oxydant. je rappelle que, selon le cours, l'oxydant est l'espèce chimique qui capte l'electron or ici il est chargé négativement et son réducteur ( celui qui perd ses e- le Cr3+ et je suis d'accord). donc du coup, ici, l'ion dichromate capte quoi? et en plus je comprend pas pourquoi l'on Cr a un mombre d'oxydation = VI selon moi il devrait être à VII car il est lié à 4 oxygène! Quote
MeuhMeuh Posted September 14, 2020 Posted September 14, 2020 Salut personne dont le pseudo est incroyablement compliqué . il y a 20 minutes, NGN3701A a dit : l'ion dichromate [Cr2O7]2- est un oxydant. C'est bel et bien Cr2O72- qui est l'oxydant puisqu'il prend les électrons donc ta ta réactions. le réducteur est celui qui justement donnera ces électrons a l'oxydant au final c'est celui qui en possédera le plus d'électrons que l'on considérera comme l'oxydant et celui qui en possédera le moins qui sera le réducteur. Dans ta réaction il faut bien regarder qui a la plus électrons ce sera ton oxydant et qui en a le moins ce sera ton réducteur. Dessine bien le schéma quand tu as un doute et que veux savoir Sinon il y des moyens mnémotechnique du genre Oxydant prend le réducteur est donneur etc... Ou Oxydant gourmand (c'est le plus gros) & réducteur donneur il y a 21 minutes, NGN3701A a dit : et en plus je comprend pas pourquoi l'on Cr a un mombre d'oxydation = VI selon moi il devrait être à VII car il est lié à 4 oxygène! Ont aura +VI car nous avons un 2- ce qui veut dire que quand dans ta réactioon le résultat doit être de de -II ont fait donc Oxygène aura 7 x II = 14 donc Cr devrai faire plus +VIIx2 mais comme c'est un anion ont soustrait le nombre d'electrons supplémentaire ont enlève donc 1 electron a chacun des 2 Cr ça nous fait +VI. Un moyen beaucoup plus simple de déterminer cela aurai été plutôt de faire 14-2 = 2 donc Cr = +VI. Est-ce un peu plus clair pour toi ? Quote
NGN3701A Posted September 14, 2020 Author Posted September 14, 2020 Il y a 1 heure, MeuhMeuh a dit : Salut personne dont le pseudo est incroyablement compliqué . C'est bel et bien Cr2O72- qui est l'oxydant puisqu'il prend les électrons donc ta ta réactions. le réducteur est celui qui justement donnera ces électrons a l'oxydant au final c'est celui qui en possédera le plus d'électrons que l'on considérera comme l'oxydant et celui qui en possédera le moins qui sera le réducteur. Dans ta réaction il faut bien regarder qui a la plus électrons ce sera ton oxydant et qui en a le moins ce sera ton réducteur. Dessine bien le schéma quand tu as un doute et que veux savoir Sinon il y des moyens mnémotechnique du genre Oxydant prend le réducteur est donneur etc... Ou Oxydant gourmand (c'est le plus gros) & réducteur donneur Ont aura +VI car nous avons un 2- ce qui veut dire que quand dans ta réactioon le résultat doit être de de -II ont fait donc Oxygène aura 7 x II = 14 donc Cr devrai faire plus +VIIx2 mais comme c'est un anion ont soustrait le nombre d'electrons supplémentaire ont enlève donc 1 electron a chacun des 2 Cr ça nous fait +VI. Un moyen beaucoup plus simple de déterminer cela aurai été plutôt de faire 14-2 = 2 donc Cr = +VI. Est-ce un peu plus clair pour toi ? je ne comprends tjrs pas. pourquoi on devrai soustraire parce que c'est un anion? un anion c'est une espèce chimique qui a des e- en plus, on devrai plutot ajouter si je suis le raisonnement de dessous. excusez moi encore du dérangement... Quote
MeuhMeuh Posted September 14, 2020 Posted September 14, 2020 (edited) il y a 11 minutes, NGN3701A a dit : je ne comprends tjrs pas. pourquoi on devrai soustraire parce que c'est un anion? un anion c'est une espèce chimique qui a des e- en plus, on devrai plutot ajouter si je suis le raisonnement de dessous. excusez moi encore du dérangement... Parceque le - ne corresponde pas a un soustraction mais a la charge de l'anion effectivement ^^. Ont plus proche de l'écriture numérique de la thermodynamique que celle de l'algébrique classique. En conséquence un cation aura moins de charge car moins d'électron (il les aura donné dans la réaction) et l'anion aura plus de charge car il aura gagner des électron durant la réaction. C'est très contre intuitif mais en chimie atomistique - est plus que plus ^^ Edited September 14, 2020 by MeuhMeuh Quote
NGN3701A Posted September 14, 2020 Author Posted September 14, 2020 à l’instant, MeuhMeuh a dit : Parceque le - ne corresponde pas a un soustraction mais a la charge de l'anion effectivement ^^. Ont plus proche de l'écriture numérique de la thermodynamique que celle de l'algébrique classique. je vois maintenant!! merci bcp! Quote
MeuhMeuh Posted September 14, 2020 Posted September 14, 2020 à l’instant, NGN3701A a dit : je vois maintenant!! merci bcp! Cool Quote
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