Qcms chimie atome

[Lilou]

Bonjour est ce que quelqu'un pourrait m'aider à justifier ces QCMs svp :

 

1. Il est possible de connaître avec précision la position d’un électron d’un atome FAUX

 

 

1. L’énergie des orbitales atomiques 4s est inférieure à celle des orbitales

   atomiques 3d VRAI

 

 

 

1. Si r1 est le rayon de la première orbite de l’atome d’hydrogène (de nombre

   quantique principal n = 1), le rayon de l’orbite caractérisé par n = 2 aura pour

   valeur r2 = 4r1  VRAI

 

 

1. Les électrons de l’atome d’azote ( N) sont répartis dans 5 orbitales atomiques VRAI

 

 

1. Si r est le rayon de l’orbite caractérisée par le nombre quantique principal n = 1,

   le rayon de l’orbite caractérisée par n = 3 aura pour valeur : r = r x 9Å VRAI

 

 

Et pour celui là je suis tombé 2 fois sur le même items mais avec des réponses différentes ...

 

1. Pour un atome polyélectronique, l’énergie d’une orbitale atomique est fonction

   des 2 nombres quantiques n et l. FAUX

 

 

1. Pour un atome polyélectronique, l’énergie d’une orbitale atomique est fonction

   des 2 nombres quantiques « n » et « l ». VRAI

 

Merci d'avance. 

[Mojito_des_îles]

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

1. Il est possible de connaître avec précision la position d’un électron d’un atome FAUX

Expand  

 

c'est impossible on ne peux pas savoir avec précision on suppose on affirme en aucun cas une position

 

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

Si r1 est le rayon de la première orbite de l’atome d’hydrogène (de nombre

quantique principal n = 1), le rayon de l’orbite caractérisé par n = 2 aura pour

valeur r2 = 4r1  VRAI

Expand  

oui tu le trouves avec la formule R=0.53*n² A

du coup pour r1 avec n=1 tu trouves R= 0.53 A

et donc pour r2 avec n=2 tu trouves R=0.53 * 4 = r1*4A

 

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

Si r est le rayon de l’orbite caractérisée par le nombre quantique principal n = 1,

le rayon de l’orbite caractérisée par n = 3 aura pour valeur : r = r x 9Å VRAI

Expand  

même raisonnement que au dessus 

 

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

Pour un atome polyélectronique, l’énergie d’une orbitale atomique est fonction

des 2 nombres quantiques n et l. FAUX

Expand  

Une orbitale atomique dépend de 3 nombres quantiques: n, l, m donc je sais pas pourquoi ils l'ont mise vrai bizarre l'autre

 

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

L’énergie des orbitales atomiques 4s est inférieure à celle des orbitales

atomiques 3d VRAI

Expand  

oui pour voir ça tu fais le règle de Klechkovki tu as un scéma dans le cours et tu le verras avec ça

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

1. Les électrons de l’atome d’azote ( N) sont répartis dans 5 orbitales atomiques VRAI

 

Expand  

Pour celle la j'ai un doute j'aurai dit 4 mais je préfère que quelqu'un confirme

 

Voila il me semble que j'ai répondu à tout j'espère que j'ai été clair n'hésite pas si jamais 

 

Que le mojito soit avec toi

[MeuhMeuh]

  On 9/10/2020 at 2:59 PM, Mojito_des_îles said:

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

1. Les électrons de l’atome d’azote ( N) sont répartis dans 5 orbitales atomiques VRAI

 

Expand  

Pour celle la j'ai un doute j'aurai dit 4 mais je préfère que quelqu'un confirme

Expand  

Personnellement je suis d'accord SAUF si dans ton énoncer ont parle de liaisons moléculaire dans cas oui si la molécule s'hybdride ont aura bien 5 orbitale atomique (comme NH₄). Sinon oui normalement elle a que 4 orbitale.

 

  On 9/10/2020 at 2:59 PM, Mojito_des_îles said:

  On 9/10/2020 at 2:41 PM, Lilou said:

our un atome polyélectronique, l’énergie d’une orbitale atomique est fonction

des 2 nombres quantiques n et l. FAUX

Expand  

Une orbitale atomique dépend de 3 nombres quantiques: n, l, m donc je sais pas pourquoi ils l'ont mise vrai bizarre l'autre

Expand  

Je suis d'accord c'est n, l m et non n l c'est probablement un errata

[Lilou]

Génial, merci bcp à vous 2, j'ai compris