nicolas-aurejac Posted October 13, 2013 Posted October 13, 2013 Bonjour, J'ai un petit soucis sur le QCM 10 page 36, celui ci est :Quand on équilibre l'équation suivante : NO2- + MnO4- + H3O+ ------> NO3- + Mn2+ + H2O en utilisant comme coefficients stoechiométriques des nombres entiers les plus petits possibles, les coefficients de NO2- et de H2O ont les valeurs suivantes : A) 1 et 1 B )2 et 3 C) 2 et 9 D) 5 et 3 E) 5 et 9 Seulement voila la correction m'assure que c'est 5 et 9 mais je ne fais que tomber sur 5 et 4, je ne comprends pas ou est mon erreur. Du coup je me demande si ils ont pas oublié un H2O en équilibrant le premiere demi equation (NO2-/N03-), mais comme ça m'ettonerait qu'ils se soient trompés.. Donc voila !
HansHubberform Posted October 13, 2013 Posted October 13, 2013 Hola, J'ai les deux demi reactions NO2⁻ + 3 H2O = N O3⁻ + 2e- + 2H3 O⁺ (x5) 5e- + MnO4⁻ + 8H3O+ = Mn²⁺ + 12 H2O (x2) Donc au final on obtient bien 12-3 = 9 H2O (Du coup j'arrive pas a voir ton erreur, j'espere que t'arriveras à la voir...) (bien sur faut equilibrer.... ca te donne 5no2 + 2 Mno4 + 16H3O⁺ + 15H2O = 5 NO3⁻ + 10 H30⁺ + 24 H20 + 2 Mn²⁺ Soit 5no2 + 2 Mno4 + 6H3O⁺= 5 NO3⁻ + 9 H20 + 2 Mn²⁺)
nicolas-aurejac Posted October 13, 2013 Author Posted October 13, 2013 C'est bon j'ai compris, j'équilibrais mal mes demi équation :-je rajoutais H2O pour les oxygènes -des H+ pour equilibrer les H -et des electrons pour equilibrer les charge. C'est comme ça que j'avais appri au lycée mais la facon de faire en PACES n'est pas si différente. En tout cas merci beaucoup
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