R0SE Posted December 18, 2014 Posted December 18, 2014 Bonjour, i SOIT UNe solution renfermant 100 g/litre de peg et 0,585 g /itre de nacl (M= 58,5g.mol-1; a = 0,95) e volume occupé par le PEG dans la solution est de 100ml je trouve la molarité de peg = 0,01 sa molalité = 0,0111mol/kg d'eau pour nacl, 0,01 mol/l pour l'osmolalité je fais ixm' de nacl + m' Peg = 0,0305, car la molalité de nacl = sa molarité car on ne nous donne pas de covolume donc il est négligeable, et i de Peg = 1 Mais je dois trouver 0,0327 d'osmolalté et je ne comprends pas pourquoi ?? Merci d'avance Bonne soirée
Guillaume32 Posted December 23, 2014 Posted December 23, 2014 Tu n'aurais pas oublier la masse molaire du PeG juste ? Parce que sinon, je vois pas comment tu peux avoir sa molarité et sa molalité
R0SE Posted December 23, 2014 Author Posted December 23, 2014 Bonsoir ! Ah oui en effet pardon !! 10 000 g/mol
Guillaume32 Posted December 24, 2014 Posted December 24, 2014 Tu ne trouves pas la bonne molalité car tu considère que la molarité du NaCl est égal à sa molalité. Ce n'est pas le cas, la molalité c'est des moles par kilogramme de solvant, donc on ne compte pas la masse du PeG (en gros tu as 1 litre de solution, mais 0.9 kilogramme de solvant). Refait tes calculs avec cette donné, et tu trouveras ton bonheur Peace, love and Canine !
R0SE Posted December 25, 2014 Author Posted December 25, 2014 Salut AH oui ! Mais par rapport a la formule molarité / psi psi = V-b / V, on prend le covolume du peg du coup ? Et apres je sais pas si c'est déja tombé, mais si on avait deux element avec 2 covolume quand on fait V-b/V, le b on ajoute les 2 covolume ? Merciiii
GabrielleBailly Posted December 25, 2014 Posted December 25, 2014 Bonsoir, Je m'incruste mais je comprend pas comment on réalise le calcul avec NaCl, j'ai bien compris pour le PEG mais avec NaCl je vois pas comment on arrive au même résultat ??? Merci beaucoup Et joyeux noël
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