emma'tie Posted May 26, 2020 Posted May 26, 2020 (edited) Bonjour, alors sur ce QCM, l'item B pose problème. QCM 5 : On considère une solution d'un acide faible de pKa = 4 et de molarité m = 0,01 mol/L : J'ai trouvé que la A était juste car pH=05(pKa-logm)=3, la C et D aussi et la E fausse. mais je ne sais juste pas trouver le coefficient de dissociation. Pourriez-vous m'aider ? merci d'avance A. Le pH de la solution est de 3. B. Le coefficient de dissociation de cet acide est d'environ 0,1. C. Une solution d'acide fort de même concentration aurait eu un pH de 2 et un coefficient de dissociation de 1. D. Une solution acide contient plus d'ions H3O+ que d'ions HO-. E. À la température du corps humain, le pH de la neutralité est exactement de 7. Edited May 26, 2020 by emmaj Quote
Ancien Responsable Matière Solution Hypnos Posted May 26, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Posted May 26, 2020 (edited) salut @emmaj on sait que α = donc à partir de ça tu peux le trouver bonne journée Edited May 26, 2020 by Hypnos Quote
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