Td pH

[Mdscc]

Bonjour ce qcm de td me pose problème d’autant plus que la correction n’est pas detaillé j’aurais compté les item C et D juste mais seule la E a été compté vraie est ce que quelqu’un aurait des explications plus clair j’ai du mal à comprendre merci beaucoup 

 

QCM12 Soit 4 solutions aqueuses de même molarité :
- solution d'un monoacide faible de constante de dissociation 10-2,
- solution d'un diacide faible de constantes de dissociation 10-2 et 10-4,
- solution d'un triacide faible de constantes de dissociation 10-2, 10-4 et 10-6,
- solution d'un tétraacide faible de constantes de dissociation 10-2, 10-4 ,10-6 et 10-8. En s'appuyant sur ce qui a été établi en cours au sujet de la valeur du pH des solutions de monoacides faibles et de diacides faibles, il apparaît que :
A. la solution du tétraacide faible est celle qui a le pH le plus acide,
B. la solution du monoacide faible est celle qui a le pH le moins acide,
C. les solutions du diacide et du triacide faible ont un pH de valeur intermédiaire entre celui des deux solutions précédentes,
D. ces différentes solutions ont un pH d'autant plus acide que l'acide faible considéré renferme plus de fonctions acides
E . ces quatre solutions ont toutes un pH acide, de même valeur

[Hypnos]

salut @Mdscc

 

alors, ce qcm peut se résoudre très rapidement

en effet, tu remarques que ce sont tous des Acides faibles

donc on utilise la formule pH= 1/2pKa -1/2logc

 

ensuite, pour les di-,tri-,tétrarchie, on remarque que chaque pKa a un écart de 2, or dans notre cours on sait que pour les Acides multiples, on peut prendre le pKa le plus faible et négliger les autres quand il y a 2 point d'écart au moins

ainsi, tout ces acides peuvent être assimilés à un monoacide faible de pKa = 2

et ainsi ils vont tous avoir la même valeur de pH

 

donc pour la C et la D, on voit que ce n'st pas le nombre de fonctions acides qui va régulé le pH dans cette situation car on peut tous les assimiler à un monoacide faible

 

est-ce plus clair ?

[Mdscc]

@Hypnos oui je comprend mieux merci à toi !