ray atomique

[vanuchka]

slt svp quelqu’un pourrait me dire comment répondre a ce genre de questions 

- le rayon atomique de K+ est il > a celui de K??

- l'anion chlorure a la même configuration Electronique que l'anion sulfure (S:Z=16)? moi a cette question j'ai répondu  faux mai c'etais vrai du coup je suis un peu embarrasser

- l’oxydation de l'ion Mn2+ en MnO2 met en jeu 2 électrons? j'ai dit vrai mai c'était faux

[chamallo]

Salut !

 

Alors, pour le rayon atomique de K+, s'il est plus grand que K c'est parce que comme il a moins d'électrons, il est plus repoussé par son noyau positif donc le rayon augmente. En règle générale, pour les anions le rayon atomique est plus petit que celui de l'atome dans son état fondamental et c'est l'inverse pour les anions.

 

Pour les configurations électroniques : tu as 2 anions qui sont sur la même période (3ème ligne). L'ion chlorure s'écrit Cl^- et l'ion sulfure s'écrit S^2-.

Du coup, si t'écris la configuration électronique, tu trouves pour les 2 : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

 

Et pour l'oxydation, là j'avoue que je sèche un peu... Moi aussi j'ai trouvé 2 électrons quand j'utilise l'eau et si jamais j'utilise H₃O⁺ j'obtient 7 électrons, mais du coup je voudrai bien savoir comment savoir que choisir pour équilibrer les oxygènes...

 

Bon j'espère avoir pu t'aider un peu. Bonne soirée !

[cycyrkt]

Normalement t'as Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂  + 4H⁺ + 2e^-, donc je suis aussi un peu perplexe. Pour équilibrer les oxygènes dans ta demi équation, tu utilises des H2O, c'est juste que dans la réaction d'oxydo réduction finale, normalement les H+ se lient à des H20 pour former des H3O+.

[chamallo]

D'accord, merci. Du coup, sur l'item de vanuchka, il semble y avoir une erreur.