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qcm 18 CCB 2013


Go to solution Solved by cassandre10,

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bonjour  

 

enfaite sur ce genre d'exercice j'ai toujours un problème pour poser le pôle + et le pôle -

 

*comme on est dans une pile on est en mode générateur =>  le pôle - est à l'anode  et le pôle + à la cathode 

-l'anode etant le lieu de l'oxydation et la cathode le lieu de réduction 

(Ag+/Ag) étant le couple le PLUS OXYDant j'en déduit que  que c'est le pôle - 
 
et les e- vont vers le pôle + 
 
du coup pour moi la A était fausse  (mais elle vrai) 
 
quelqu'un pourrait t'il m'expliquer ou je me trompe ? 
 
merci d'avance

post-3328-0-68122400-1417213806_thumb.jpg

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Autre question sur le même sujet qui me pose problème 

quand on cherche le delta E d'une pile 

on se base sur quoi pour choisir quel E de quelle demi-pile soustraire par rapport à l'autre ( je sais pas si je suis clair ) 

=> parsque si on se trompe ça nous plombe tout 

 

merci d'avance 

  • Solution
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Bonjour, 

 

Tout ton raisonnement est bon pour la première question. Mais tu as oublié que celui qui est au pôle - pour être oxydé n'est pas le couple le plus oxydant mais le couple réducteur (puisqu'un oxydant ne peut pas être oxydé une nouvelle fois), Ag+ étant donc l'oxydant le plus fort il sera réduit à la cathode et donc au pôle +.

On a donc bien la réduction à la cathode de Ag+ pôle + et l'oxydation à l'anode de Cu  pôle -. Les électrons vont donc bien du cuivre vers l'argent!

 

Et pour le delta E, p123 de ton cours, il y a écrit que c'est E du couple oxydant - E du couple réducteur.

 

Voilà, voilà, j'espère que c'est plus clair maintenant sur la pile!

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