neutralisation "en excès" d'un acide

[Phényl]

Bonjour ! J'ai du mal à comprendre comment trouver la réponse au C/D de ce QCM... si quelqu'un peut m'aider merci beaucoup !!

 

On met 0.168g d'acide urique de masse molaire 168g/mol dans 1L d'eau, alors pH = 2.4 :

A. pKa = 7.8

B. L'acide urique est totalement dissocié

C. Après ajout de 10.5 x 10^-3 mol de soude, le pH de la solution est de 7.8

D. Après ajout de 10.5 x 10^-3 mol de soude, le pH de la solution est de 1.8

E. Après ajout de 10^-3 mol de soude, le pH est égal à 6.4

 

Je vois comment faire pour la E, où la quantité d'acide est égal à celle de base forte ajoutée, mais pour la C/D, je ne vois pas comment calculer le pH avec la base "en excès"  

En plus, la correction indique que la D est la bonne réponse, or le pH devrait être basique non ?

Merci beaucoup !!!

[charlot]

Salut !   Peux-tu me dire d'où vient ce QCM stp ?

[foramen]

@charlot sujet 3 du poly de pâques de 2015-2016 maraichers 

[Livia_Izr]

Salut, 

 

Alors,

Dans la correction ils mettent que la D est just. 

 

Je pense que c'est un errata au niveau de l'énoncé et qu'ils ont voulu mettre 0,5 au lieu de 10,5 pour la soude car on a beau retourner le problème dans tous les sens les résultats obtenus ne sont pas logiques du tout.

 

Sache dans tous les cas que le jour du CC tu n'auras jamais des valeurs aussi étranges (10,5) en général les profs s'arrangent pour que ce soit des valeurs intuitives.

Refais les calculs en considérant qu'on ajoute 0,5 x 10^-3 mol de soude plutôt (normalement tu en conclus que tu es à la demi-neutralisation où pH = pKA = 1,8)

 

J'espère t'avoir aidé

 

[Phényl]

Salut @Livia_Izr ! 

Ok je vois merci beaucoup !  

 

Et oui c'est bien issu du sujet 3 du poly de paques de 2016 @charlot  

Bonne journée !

[LeBlaireau]

Je reprend ce sujet pour savoir: quel est le calcul pour trouver la E vrai?