EmmaTOM Posted March 27, 2020 Posted March 27, 2020 Saluut, j'ai un soucis sur le QCM de Berry du poly de TAT QCM 14 : Soit un modèle expérimental constitué de deux compartiments de solution aqueuse, séparés par une membrane hémi-perméable (ne laissant pas passer les protéines). Au début de l'expérience, on dispose dans le compartiment I de 1 mole de T4, et de 2 moles de KI dans le compartiment II. On admet (ce qui est faux biologiquement) que la T4 se scinde spontanément une fois en solution aqueuse en T3+ et I- . A. La fraction d'ions I- passée du compartiment II vers le compartiment I est de 1/2 moles. B. La fraction d'ions I- passée du compartiment II vers le compartiment I est de 4/5 moles. C. Une fois les échanges d'ions stabilisés il y a 1,2 moles de K+ dans le compartiment II. D. Une fois les échanges d'ions stabilisés il y a 1,5 moles de K+ dans le compartiment II. E. Une fois les échanges d'ions stabilisés il y a 1,8 moles de I- dans le compartiment I. Réponse BCE Mais je ne comprend pas la deuxieme partie de la correction avec les X Compartiment I Compartiment II 1 T3+ (2-X) I- (1+X) I- (2-X) K+ X K+ Si quelqu'un peut m'éclairer merciii Quote
Ancien du Bureau Solution Falcor Posted March 27, 2020 Ancien du Bureau Solution Posted March 27, 2020 Salut @LucileMacBernik ! En solution, on va avoir : Dans le compartiment I : 1 mol T4 -> 1 mol (I-) + 1 mol (T3+) Dans le compartimen II : 2 mol KI -> 2 mol (K+) + 2 mol (I-) Donc on va pouvoir rassembler ça dans un tableau : Compartiment I Compartiment II 1 mol T3 0 mol T3 1 mol I- 2 mol I- 0 mol K+ 2 mol K+ La T3 n'est pas diffusible comme il est dit dans l'énoncé (ne laissant pas passer les protéines) c'est donc les ions K+ et I- qui vont diffuser pour équilibrer les charges selon la relation de Donnan : [K+]I x [I-]I = [K+]II x [l-]II On voit clairement qu'il y a un excès de charges dans II par rapport à I. Les ions vont donc diffuser de II à I. On notera donc X le nombre d'ions qui vont partir de II et aller vers I. Donc on pourra simplement mettre - X au compartiment II et + X au compartiment I, car tout ce qui part de II va à I. Ce qui nous donne à l'équilibre : Compartiment I Compartiment II 1 mol T3 0 mol T3 1 + X mol I- 2 - X mol I- X mol K+ 2 - X mol K+ En remplaçant les termes de la relation de Donnan par ses valeurs avec X ça nous donne : [K+]I x [I-]I = [K+]II x [l-]II <=> X.(1+X) = (2 - X)(2 - X) <=> X + X2 = 4 - 4X + X2 <=> 5X = 4 <=> X = 4/5 Donc, on aura 4/5 = 0,8 de moles d'ions qui passeront de II vers I. Ca nous fera : Compartiment I Compartiment II 1 mol T3 0 mol T3 1+4/5 = 1,8 mol I- 2 - 4/5 = 1,2 mol I- 1,5 mol K+ 2 - 4/5 = 1,2 mol K+ C'est plus clair ? Quote
EmmaTOM Posted March 29, 2020 Author Posted March 29, 2020 @DrSheldonCooper ok je pense avoir compris Merci beaucoup ahah Quote
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