QCM PH

[sarafraichit]

Salut, 

Si quelqu'un a un peu de temps pour m'expliquer ces deux qcm ce serait top!

Merci d'avance

[Rediet]

Salut @sarafraichit

QCM 11

A - Faux

Si le monoacide HA était un acide fort, pour calculer le pH on pourrait appliquer la formule pH = - log C. On nous dit dans l'énoncé qu'on a 0,06 g de HA dans 100mL, ce qui revient à une concentration de 0,6 g/L. Pour avoir la concentration molaire, on le divise par sa masse molaire : 0,06/60 = 0,01 mol/L. 

Si HA est un acide fort, on aurait donc eu pH = - log 0,01 = 2. Or, le pH de la solution est égale à 4. Le monoacide HA est donc un acide faible. 

B - Vrai

On utilise la formule :  pH =1/2 (pKa - log C) <=> 4 = 1/2 (pKa - log 0,01) <=> 8 = pKa + 2 <=> pKa = 6 donc Ka = 10^-pKa = 10^-6 

C - Faux

On utilise la formule pH = pKa + log [base/acide] <=> 4 = 6 + log [base/acide] <=> -2 = log [base/acide] <=> base/acide = 10^-2 = 0,01 <=> acide/base = 100 <=> acide =100*base. Il y a donc 100 fois plus d'acide que de base conjugué .

D - Vrai

Après la seconde addition de soude, on a ajouté au total 1 ml de NaOH. Puisque ça molarité est égal à 1, cela revient à dire qu'on a ajouté 0,001 mol de NaOH dans 100mL de solution, la concentration de NaOH est donc 0,01mol/L. Puisqu'on a la même quantité de soude que d'acide, l'acide va être totalement dissocié et on aura à la fin dans la solution un sel d'acide faible et de base forte

  AH + NaOH -> A^-,Na⁺ + H₂O

E - Vrai

On a vu qu'en ajoutant 1mL de soude, on avait autant d'acide que de base. Si on ajoute encore 0,5mL de soude, il y aura, après dissociation de l'acide, du soude qui reste. Le pH sera donc alcalin.

 

QCM12 

Quand on a des polyacides, c'est seulement la première acidité qui se manifeste. Or ici, les 4 solutions ont le même Ka₁, elles auront donc toutes un pH de même valeur.

Réponse vrai : E

[Le-Roi-des-Glaces]

A noter pour le QCM 12 qu'on ne peut ramener à un monoacide faible que si Pka2 > pKa1 + 2