Colle n°1 S2 2018-2019

[Sashounet]

Bonsoir !

j'avais une question a propos de ce QCM

au début je trouvais bien la réponse A, mais après réflexion, je me suis dis qu'il devait être Faux, car on est en présence d'un diacide donc pH = 1/2(pKa - log 2*[C])

ce qui n'a pas été pris en compte lors de la correction

 

d'ailleurs ça me fait penser que l'exercice revient souvent avec M.Stigliani, c'est pourquoi il donne la valeur de log(2) = 0,3

pour moi ça ferai plutôt : pH = 1/2( 3 - log 2*[10^-1]) = 1/2 ( 3 - log (2) - (-1)) = 1/2 (3 - 0,3 + 1) = 1,85

Vous en pensez-quoi ?

Merci d'avance pour vos réponses 

Edited February 5, 2020 by Sashounet

[Thiasmine]

salut @Sashounet, je n’ai jamais vu cette formule... pour un diacide on a toujours vu qu’il fallait raisonner avec le Ka le + grand (le pKa le plus petit donc) et puis utiliser la formule d’un acide faible (bien évidemment lorsqu’il y a une différence d’au moins 2, ce qui est le cas ici et ce que montre la correction) 

[Sashounet]

@VESPA tu as raison (enfait on multiplie la concentration de l'acide par 2 que quand c'est un diacide fort) car la formule devient : pH = -log 2c et j'ai cru que c'etait pareil pour les diacides faibles, mais j'avais oublié que c'etait pas le cas..

Merci à toi, t'es trop forte ! 

[Thiasmine]

il y a 1 minute, Sashounet a dit :

@VESPA tu as raison (enfait on multiplie la concentration de l'acide par 2 que quand c'est un diacide fort) car la formule devient : pH = -log 2c et j'ai cru que c'etait pareil pour les diacides faibles, mais j'avais oublié que c'etait pas le cas..

Merci à toi, t'es trop forte ! 

ah tu viens de m’apprendre un truc mdr, toi t trop fort, de rien